【題目】下列物質中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是（ ）
A.HCl
B.Na2S
C.MgCl2
D.NaOH
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉浮的物質的量(mol)的關系如右圖所示。則：
（1）寫出代表各線段發生反應的離子方程式：
OD段______________________________，
DC段______________________________。
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物質的量濃度之比為___________。
（3）圖中C點表示當加入_______mol NaOH時,Al3＋已經轉化成____________。
（4）圖中線段OA∶AB＝__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X。
(1)根據題意，可判斷出X是_____________（寫化學式）
(2)寫出并配平該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：________________。
(3)在反應 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是____________，當有5 mol水反應時，由H2O還原的BrF3為______________mol。
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【題目】下列各表述與示意圖—致的是（ ）
A．圖①表示25℃時，用0．1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液， 溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中表示常溫下，兩份少量等濃度的鹽酸與過量鋅粉反應時，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液
C．圖③表示10 mL 0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量的0．1 mol/L H2C2O4溶液混合時（Mn2+是該反應的催化劑），n （Mn2+）隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g） +H2（g） →CH3CH3 （g）△H < 0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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【題目】青毒素是最早被發現及大量被采用的抗生素，下列說法錯誤是( )
A．使用青毒素前一定進行皮試 B．注射青毒素可能過敏休克
C．青毒素可以水解生成氨基酸 D．青毒素不能水解
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【題目】關于N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H1KJ/mol，滿足如下圖像：
(1)根據圖判斷△H1 0,T3 T4。（填“＞”“＜”“＝”）
(2)若溫度為T1且容器為2L的密閉容器下中，發生合成氨的反應，起始時通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達到平衡狀態，此時NH3的體積分數為60%。則0到10min內用H2表示化學反應速率為_________mol/（L·min），N2的轉化率為___________，反應開始和平衡狀態體系的壓強之比等于___________。
(3)若第（2）小問中反應體系達到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，則H2的轉化率為___________（填“增大”“減小”或“不變”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見物質的轉化是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 D. S→ SO2→ SO3→ H2SO4
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