【題目】醫學上常用于殺菌消毒的物質是
A．工業酒精 B．75%乙醇溶液 C．生理鹽水 D．10%葡萄糖水
能力評價系列答案
唐印文化課時測評系列答案
導學與測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關該反應的說法正確的是
A．Fe是氧化劑 B．CuSO4是還原劑
C．Fe被氧化 D．CuSO4發生氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各表述與示意圖—致的是（ ）
A．圖①表示25℃時，用0．1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液， 溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中表示常溫下，兩份少量等濃度的鹽酸與過量鋅粉反應時，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液
C．圖③表示10 mL 0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量的0．1 mol/L H2C2O4溶液混合時（Mn2+是該反應的催化劑），n （Mn2+）隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g） +H2（g） →CH3CH3 （g）△H < 0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環境科學研究的熱點。
（1）煙氣脫硫、脫硝的環境意義是______________________；
（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2＋8NH3 
7N2＋12H2O
① 上述反應中被還原的元素是_________（填元素符號），反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為____________；
② 超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機理為：
Ⅰ 、O3
O＋O2 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2 Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2
上述反應中NOx所起的作用是_____________；
（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
方法Ⅰ | 用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4 |
方法Ⅱ | 用生物質熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質硫 |
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉化為NH4HSO3，是利用了SO2的___________性質（選填字母編號）。
A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有______（填字母）．
A．增大氨水濃度 B．升高反應溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D．通入空氣使HSO3-轉化為SO42-
③采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是_________________（用離子方程式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H1KJ/mol，滿足如下圖像：
(1)根據圖判斷△H1 0,T3 T4。（填“＞”“＜”“＝”）
(2)若溫度為T1且容器為2L的密閉容器下中，發生合成氨的反應，起始時通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達到平衡狀態，此時NH3的體積分數為60%。則0到10min內用H2表示化學反應速率為_________mol/（L·min），N2的轉化率為___________，反應開始和平衡狀態體系的壓強之比等于___________。
(3)若第（2）小問中反應體系達到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，則H2的轉化率為___________（填“增大”“減小”或“不變”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，反應N2（g）+O2（g）2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是 （ ）
A.恒容充入N2
B.縮小體積使壓強增大
C.恒容充入氦氣
D.恒壓充入氦氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）兩個試劑瓶各盛裝質量相同的濃硫酸和濃硝酸，分別敞口放置一段時間后，兩溶液質量關系為m（硫酸）_____ m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，所以冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用_____（寫金屬名稱）制容器盛放。
（2）制備CuSO4和Cu(NO3)2
①下列有四種制備Cu(NO3)2的途徑，其中最佳途徑是（選填字母）___
a. Cu
Cu(NO3)2
b. Cu
Cu(NO3)2
c. Cu
CuO 
Cu(NO3)2
d. Cu
CuSO4 
Cu(NO3)2
② 向稀硫酸溶液中加入銅粉，然后通入熱空氣，可制得硫酸銅溶液，則發生反應的離子方程式為___________________________________。
（3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量銅粉，充分作用后，有m1g固體不溶物，繼續 加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，還有m2g固體不溶物，則 m1 ________ m2（填“>”、“<”或“=”），兩者質量相差g_____（若兩者相等，則此問不答）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應呈黃色；I的溶液呈黃色。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式A__________、 F__________；
（2）說出黃綠色氣體C的一種用途_________________________________；
（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是，先加____________________無明顯現象，再加氯水，溶液變為_________色；
（4）寫出Y和D溶液反應的離子方程式_________________________________________；
（5）寫出C與H溶液反應的化學方程式__________________________________________。
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