Question

【題目】據(jù)報道科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質N60。已知：①N60分子中每個氮原子均以N—N鍵結合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定結構；②N—N鍵的鍵能為167kJ·mol－1。請回答下列問題：
（1）N60分子組成的晶體為晶體，其熔、沸點比N2(填“高”或“低”)，原因是。
（2）1molN60分解成N2時吸收或放出的熱量是kJ(已知N≡N鍵的鍵能為942kJ·mol－1)，表明穩(wěn)定性N60(填“>”“<”或“＝”)N2。
（3）由(2)列舉N60的用途(舉一種)：。

Answer 1

【答案】
（1）分子；高；N60、N2均形成分子晶體，且N60的相對分子質量大，分子間作用力大，故熔、沸點高
（2）13230；<
（3）N60可作高能炸藥(其他答案合理也可)
【解析】(1)N60、N2形成的晶體均為分子晶體，因Mr(N60)>Mr(N2)，故N60晶體中分子的范德華力比N2晶體大，N60晶體的熔、沸點比N2晶體高。(2)因每個氮原子形成三個N—N鍵，每個N—N鍵被2個N原子共用，故1molN60中存在N—N鍵：1mol×60×3× ＝90mol。發(fā)生的反應為N60===30N2 ， 故ΔH＝90×167kJ·mol－1－30×942kJ·mol－1＝－13230kJ·mol－1<0，為放熱反應，表明穩(wěn)定性N2>N60。(3)由于反應放出大量的熱同時生成大量氣體，因此N60可用作高能炸藥。
【考點精析】認真審題，首先需要了解晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系(不同晶體類型的物質：原子晶體>離子晶體>分子晶體；同種晶體類型的物質：晶體內微粒間的作用力越大，溶、沸點越高)．