【題目】一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物
填空和回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出操作①、②、③的名稱(chēng)：① 、② 、③
（2）寫(xiě)出B物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有缺陷，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是。
（4）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱(chēng)量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是 ．
【答案】
（1）溶解；過(guò)濾；蒸發(fā)
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體
（4）NaCl
【解析】（1）從分離流程圖可以看出，加水溶解后加入碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，然后過(guò)濾除去碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，將濾液蒸發(fā)得到氯化鈉，故①是溶解，②是過(guò)濾，③是蒸發(fā)；
（2）白色沉淀B是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）流程分析可知，操作①是加入了過(guò)量碳酸鈉溶液，溶液中除氯化鈉外含有碳酸鈉，應(yīng)加入鹽酸除去，正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是：在操作①后的濾液中加入鹽酸至無(wú)氣體產(chǎn)生（或溶液pH值為7），再進(jìn)行操作③。
（4）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比需要知道氯化鈣和氯化鈉的質(zhì)量分析，稱(chēng)量D的質(zhì)量為氯化鈣的質(zhì)量，稱(chēng)量混合物A的質(zhì)量計(jì)算得到氯化鈉的質(zhì)量。
故答案為：（1）溶解;過(guò)濾;蒸發(fā)；（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（3）加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體；（4）NaCl
混合物A經(jīng)步驟①后形成溶液，則步驟①為溶解；加入過(guò)量Na2CO3溶液后，形成沉淀B為CaCO3 ， 濾液的成分為NaCl、Na2CO3；沉淀B加鹽酸后反應(yīng)生成CaCl2。
優(yōu)加精卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】制造硫酸的工藝流程反應(yīng)其中之一是2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）+190kJ．下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是（ ）
A.v（O2）正=2v（SO3）逆
B.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
C.如果容器容積是固定的，那么混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol SO3的同時(shí)生成n mol O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說(shuō)法正確的是（ ） 
A.若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2 ， 則丙一定是兩性氧化物
B.若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)
C.若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能具有漂白性
D.若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金剛石是由碳原子所形成的正四面體結(jié)構(gòu)向空間無(wú)限延伸而得到的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。在立方體中，若一碳原子位于立方體體心，則與它直接相鄰的四個(gè)碳原子位于該立方體互不相鄰的四個(gè)頂角上〔如右圖中的小立方體〕。請(qǐng)問(wèn)圖中與小立方體頂角的四個(gè)碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)為多少，它們分別位于大立方體的什么位置( )
A.12，大立方體的12條棱的中點(diǎn)
B.8，大立方體的8個(gè)頂角
C.6，大立方體的6個(gè)面的中心
D.14，大立方體的8個(gè)頂角和6個(gè)面的中心
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D4種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為AH4 ， 其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個(gè)中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88．9%，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物。
（1）A元素的一種無(wú)色透明的單質(zhì)，名稱(chēng)為 ， 其晶體類(lèi)型是。
（2）B的氫化物的電子式為 ， 屬分子(填“極性”或“非極性”)。
（3）A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為 ， 屬分子，其晶體類(lèi)型是 ， 俗名。
（4）C元素位于周期表中第周期族，A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列為(用分子式表示)。
（5）C和D的化合物溶于水后滴入過(guò)量KOH，現(xiàn)象是 ， 離子方程式為。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.MgCl2的形成過(guò)程可表示為·Mg·＋2 
→Mg2＋
B.H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H
C.NaOH是離子化合物，所以不含共價(jià)鍵
D.Na2S的電子式為Na 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類(lèi)似C60的物質(zhì)N60。已知：①N60分子中每個(gè)氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②N—N鍵的鍵能為167kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N60分子組成的晶體為晶體，其熔、沸點(diǎn)比N2(填“高”或“低”)，原因是。
（2）1molN60分解成N2時(shí)吸收或放出的熱量是kJ(已知N≡N鍵的鍵能為942kJ·mol－1)，表明穩(wěn)定性N60(填“>”“<”或“＝”)N2。
（3）由(2)列舉N60的用途(舉一種)：。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)氫氣分子的形成過(guò)程示意圖，回答問(wèn)題。
氫氣分子的形成過(guò)程示意圖
（1）H—H鍵的鍵長(zhǎng)為 ， ①~⑤中，體系能量由高到低的順序是。
（2）下列說(shuō)法中正確的是 （ ）
A.氫氣分子中含有一個(gè)π鍵
B.由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增大
C.由④到⑤，必須消耗外界的能量
D.氫氣分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵
（3）已知幾種常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能為
化學(xué)鍵 | Si—O | H—O | O O | Si—Si | Si—C |
460 | 467 | 498 | 176 | X |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小可知X(填“>”“ <”或“=”)176kJ·mol-1。
②H2被喻為21世紀(jì)人類(lèi)最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。試計(jì)算:每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖1所示，此裝置可用來(lái)制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選．填寫(xiě)下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入試劑是 ． A中反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞a（填“打開(kāi)”、“關(guān)閉”）．
（3）簡(jiǎn)述生成Fe（OH）2的操作過(guò)程 ．
（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為 ．
（5）下列圖2各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀．
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