【題目】下列方法中，不能用于實驗室制取氨的是（ ）
A.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱
B.加熱試管中的氯化銨固體
C.將燒瓶中的濃氨水加熱
D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
【答案】B
【解析】A．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱，發生反應：Ca（OH）2+2NH4Cl 
2NH3↑+2H2O+CaCl2 ， 可用于制取氨氣；A不符合題意；
B．加熱試管中的氯化銨固體，NH4Cl NH3↑+HCl↑,二者遇冷會重新化合形成NH4Cl固體，因此不能用于制取氨氣，B符合題意；
C．在氨水中存在平衡：NH3H2O 
NH3+H2O，若將燒瓶中的濃氨水加熱，氨氣從溶液中逸出，平衡正向移動，產生更多的氨氣，因此可以用于實驗室制取氨氣，C不符合題意；
D．在氨水中存在電離平衡：NH3+H2O NH3H2O NH4++OH- ， 當將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中，CaO與水發生反應產生Ca（OH）2 ， 電離產生的OH-使溶液中c（OH-）增大，平衡逆向移動，NH3H2O分解產生氨氣。而且CaO溶解使物質溫度升高，加快了NH3H2O分解，因此有利于實驗室制取氨氣，D不符合題意；
所以答案是：B
【考點精析】通過靈活運用氨的實驗室制法，掌握安驗室制法：用銨鹽與堿共熱，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O即可以解答此題．
新黃岡兵法密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。
（1）請將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結構示意圖。
（2）晶體中，在每個Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有個。
（3）在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數等于 ， 即(填計算式)；Na＋的個數等于 ， 即(填計算式)。
（4）設NaCl的摩爾質量為Mrg·mol－1 ， 食鹽晶體的密度為ρg·cm－3 ， 阿伏加德羅常數的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質是中學化學常見的物質，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）．下列說法正確的是（ ） 
A.若甲可以與NaOH溶液反應放出H2 ， 則丙一定是兩性氧化物
B.若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應
C.若丙、丁混合產生大量白煙，則乙可能具有漂白性
D.若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石墨烯是從石墨材料中剝離出來、由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體．其結構如圖：有關說法正確的是________ ．
A.固態時，碳的各種單質的晶體類型相同
B.石墨烯中含有非極性共價鍵
C.從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學鍵
D.石墨烯具有導電性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛石是由碳原子所形成的正四面體結構向空間無限延伸而得到的具有空間網狀結構的原子晶體。在立方體中，若一碳原子位于立方體體心，則與它直接相鄰的四個碳原子位于該立方體互不相鄰的四個頂角上〔如右圖中的小立方體〕。請問圖中與小立方體頂角的四個碳原子直接相鄰的碳原子數為多少，它們分別位于大立方體的什么位置( )
A.12，大立方體的12條棱的中點
B.8，大立方體的8個頂角
C.6，大立方體的6個面的中心
D.14，大立方體的8個頂角和6個面的中心
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D4種元素，A元素的氣態氫化物分子式為AH4 ， 其中A的質量分數為75%，該元素核內有6個中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88．9%，核內質子數和中子數相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸，C的氧化物為兩性氧化物。
（1）A元素的一種無色透明的單質，名稱為 ， 其晶體類型是。
（2）B的氫化物的電子式為 ， 屬分子(填“極性”或“非極性”)。
（3）A和B形成化合物的分子空間構型為 ， 屬分子，其晶體類型是 ， 俗名。
（4）C元素位于周期表中第周期族，A、C、D三種元素的最高價氧化物的水化物按酸性由強到弱的順序排列為(用分子式表示)。
（5）C和D的化合物溶于水后滴入過量KOH，現象是 ， 離子方程式為。
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【題目】據報道科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質N60。已知：①N60分子中每個氮原子均以N—N鍵結合三個N原子而形成8電子穩定結構；②N—N鍵的鍵能為167kJ·mol－1。請回答下列問題：
（1）N60分子組成的晶體為晶體，其熔、沸點比N2(填“高”或“低”)，原因是。
（2）1molN60分解成N2時吸收或放出的熱量是kJ(已知N≡N鍵的鍵能為942kJ·mol－1)，表明穩定性N60(填“>”“<”或“＝”)N2。
（3）由(2)列舉N60的用途(舉一種)：。
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【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質． 已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
②C和C0的燃燒熱（△H）分別為﹣393.5kJmol﹣1和﹣283kJmol﹣1
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=kJmol﹣1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示． ①CO在0﹣9min內的平均反應速率v（CO）=molL﹣1min﹣1（保留兩位有效數字）；第12min時改變的反應條件可能為 ．
A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度
②該反應在第24min時達到平衡狀態，CO2的體積分數為（保留三位有效數字），化學平衡常數K=（保留兩位有效數字）．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=（用含硫微粒濃度的代數式表示）．
（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產生的CO2轉化成HCOOH和O2 ． 已知常溫下0.1molL﹣1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數Ka= ．
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