【題目】已知戊基共有8種同分異構(gòu)體。則分子式為C6Hl2O的醛應(yīng)有
A. 4種 B. 8種 C. 5種 D. 6種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。
（1）請(qǐng)將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。
（2）晶體中，在每個(gè)Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有個(gè)。
（3）在NaCl晶胞中正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl－的個(gè)數(shù)等于 ， 即(填計(jì)算式)；Na＋的個(gè)數(shù)等于 ， 即(填計(jì)算式)。
（4）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mrg·mol－1 ， 食鹽晶體的密度為ρg·cm－3 ， 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為cm。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D4種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為AH4 ， 其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個(gè)中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88．9%，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物。
（1）A元素的一種無(wú)色透明的單質(zhì)，名稱為 ， 其晶體類型是。
（2）B的氫化物的電子式為 ， 屬分子(填“極性”或“非極性”)。
（3）A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為 ， 屬分子，其晶體類型是 ， 俗名。
（4）C元素位于周期表中第周期族，A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列為(用分子式表示)。
（5）C和D的化合物溶于水后滴入過(guò)量KOH，現(xiàn)象是 ， 離子方程式為。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60。已知：①N60分子中每個(gè)氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②N—N鍵的鍵能為167kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N60分子組成的晶體為晶體，其熔、沸點(diǎn)比N2(填“高”或“低”)，原因是。
（2）1molN60分解成N2時(shí)吸收或放出的熱量是kJ(已知N≡N鍵的鍵能為942kJ·mol－1)，表明穩(wěn)定性N60(填“>”“<”或“＝”)N2。
（3）由(2)列舉N60的用途(舉一種)：。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)氫氣分子的形成過(guò)程示意圖，回答問(wèn)題。
氫氣分子的形成過(guò)程示意圖
（1）H—H鍵的鍵長(zhǎng)為 ， ①~⑤中，體系能量由高到低的順序是。
（2）下列說(shuō)法中正確的是 （ ）
A.氫氣分子中含有一個(gè)π鍵
B.由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增大
C.由④到⑤，必須消耗外界的能量
D.氫氣分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵
（3）已知幾種常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能為
化學(xué)鍵 | Si—O | H—O | O O | Si—Si | Si—C |
460 | 467 | 498 | 176 | X |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小可知X(填“>”“ <”或“=”)176kJ·mol-1。
②H2被喻為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。試計(jì)算:每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價(jià)化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。
（1）寫出Y2O2的化學(xué)式： ， 其中含有的化學(xué)鍵是。
（2）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(填寫化學(xué)式)。
（3）XH3、H2Z和HW三種化合物中與另外兩種都能反應(yīng)的是(填寫化學(xué)式)，生成物屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：
①XW3：；
②Y2Z：。
（5）X的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)． 已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
②C和C0的燃燒熱（△H）分別為﹣393.5kJmol﹣1和﹣283kJmol﹣1
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=kJmol﹣1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示． ①CO在0﹣9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=molL﹣1min﹣1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為 ．
A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度
②該反應(yīng)在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）通過(guò)人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2 ． 已知常溫下0.1molL﹣1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka= ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】經(jīng)測(cè)定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A. 78%B. 22%C. 14%D. 13%
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