Question

【題目】已知液氨的性質與水相似。T℃時，NH3＋NH3NH4+＋NH2—，NH4+的平衡濃度為1×10－15 mol·L－1，則下列說法中正確的是

A.在此溫度下液氨的離子積為1×10－17

B.在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

C.恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小

D.降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)＜c(NH2—)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．該溫度下，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)，液氨的離子積常數K=c(NH4+)c(NH2-)=10-30，故A錯誤；
B．由鈉與水反應可推知，2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，所以液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2，故B正確；
C．離子積常數只與溫度有關，溫度不變，離子積常數不變，故C錯誤；
D．弱電解質的電離是吸熱反應，降低溫度平衡逆向移動，但液體中仍然存在c(NH4+)=c(NH2-)，故D錯誤；
故選：B。