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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是( )

A．食鹽溶解　　　

B．干冰升華

C．氯化銨受熱　

D．氯化鈉熔融

試題分析：A、食鹽溶解破壞了氯化鈉中的離子鍵，錯(cuò)誤；B、干冰升華只克服了分子間作用力，正確；C、氯化銨受熱破壞了離子鍵，錯(cuò)誤；D、氯化鈉熔融破壞了離子鍵，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式，正確的是：

A．4g固體硫完全燃燒生成SO₂，放出37 kJ熱量：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH= -296kJ/mol

B．1molN₂與3molH₂在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H= -73kJ/mol

C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄(g)+2O₂(g) ==CO₂(g)+ 2H₂O(g)ΔH=-890.3kJ·mol^-1

D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：

Ba(OH)₂(aq)+H₂SO₄(aq)=BaSO₄(S)+2H₂O(l) ΔH="-114.6" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）關(guān)于反應(yīng)熱請(qǐng)回答如下問(wèn)題:
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H₁、△H₂、△H₃_，則三者由小到大順序?yàn)?u> 。
(2) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應(yīng)放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________ 。
(3)已知反應(yīng)CH₃—CH₃(g)―→CH₂=CH₂(g)＋H₂(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。

化學(xué)鍵	C—H	C=C	C—C	H—H
鍵能/kJ·mol^－1	414．4	615．3	347．4	435．3

試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________
（4）利用N₂和H₂可以實(shí)現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g) △H=+180．5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)    △H=－92．4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)         △H=－483．6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H₂，發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
實(shí)驗(yàn)測(cè)得在300℃和500℃時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間的變化如下表所示。

	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
300℃	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180
500℃	0.120	0.150	0.156	0.160	0.160	0.160

下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的ΔH>0，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K增大
B．300℃時(shí)，前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H₂)="0.003" mol·L^-1·min^-1
C．采取加壓、增大c(H₂)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．500℃時(shí)，在起始時(shí)向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H₂，可計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM_2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM_2.5、SO₂、NO_x等進(jìn)行研究具有重要意義。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。
若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子	K⁺	Na⁺	N	S	N	Cl^-
濃度/mol·L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM_2.5的酸堿性為　　　　　　,試樣的pH=　　　　　　　　。
(2)為減少SO₂的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知:H₂(g)+

O₂(g) H₂O(g) ΔH="-241.8" kJ·mol^-1①
C(s)+

O₂(g) CO(g)　            ΔH="-110.5" kJ·mol^-1②
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　                        。
②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是　　　　　　　　　　　。
a.Ca(OH)₂　　   b.Na₂CO₃　   　c.CaCl₂　  　d.NaHSO₃
(3)汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:
N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)　ΔH>0
若1 mol空氣含0.8 mol N₂和0.2 mol O₂,1 300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為8×10^-4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　。
汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是　　　　　　　　　　　　　　                           　　。
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:
2CO(g) 2C(s)+O₂(g)
已知該反應(yīng)的ΔH>0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):
                                                                                                                             。
③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為　                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列各說(shuō)法中，正確的是

A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

C．1 mol H₂SO₄與1 mol Ba(OH)₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H₂與0．5 mol O₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H₂O (g)= H₂(g)+

O₂(g); ΔH=" -485" kJ/mol

B．H₂O (g)=H₂(g)+

O₂(g); ΔH="=+485" kJ/mol

C．2H₂(g)+ O₂ (g)= 2H₂O(g) ΔH =" +485" kJ/mol

D．2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) ΔH =" -485" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（15分）（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

①若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，化合物中的陽(yáng)離了均為Na⁺，則A、D、E的氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?u> （寫化學(xué)式）。在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
②若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示（x和y均大于0）。
各離子的量與E的體積的關(guān)系

I．當(dāng)通入E的體積為2．8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   。
II．x=     ，y=       （填具體數(shù)據(jù)）。
III．當(dāng)通入E的體積為11．2L時(shí)，該溶液中c（Na⁺）=____   mol·L^－1（通入E后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。
（2）用H₂O₂可除去工業(yè)尾氣中的Cl₂，相關(guān)反應(yīng)：
H₂O₂（1）+Cl₂（g）

2HCl（g）+O₂（g）△H>0．
①為了提高H₂O₂的除氯效果，采取的措施最好的是（只改變一種條件），其原因是：。
（g）+

O₂（g）= H₂O（1）, △H₂ = -285．84kJ·mol^-l
Cl₂（g）+ H₂（g）= 2HCl（g）, △H₃ = -184．6kJ·mol^-l
則H₂O₂（1）與Cl₂（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O₂（g）的熱化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化能用下圖表示的是( )

A．生石灰和水的反應(yīng)

B．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

D．木炭在氧氣中燃燒

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