Question

（15分）（1）A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。

①若反應①②③均為水溶液中的置換反應，A、D、E都為鹵素單質，化合物中的陽離了均為Na⁺，則A、D、E的氧化性由弱到強的順序為        （寫化學式）。在一定條件下E和D以物質的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式：              。
②若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質的轉化關系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質的量與通入E的體積（標準狀況）的關系如下表所示（x和y均大于0）。
各離子的量與E的體積的關系

I．當通入E的體積為2．8L時，溶液中發生反應的離子方程式為                   。
II．x=     ，y=       （填具體數據）。
III．當通入E的體積為11．2L時，該溶液中c（Na⁺）=____   mol·L^－1（通入E后溶液的體積變化忽略不計）。
（2）用H₂O₂可除去工業尾氣中的Cl₂，相關反應：
H₂O₂（1）+Cl₂（g）2HCl（g）+O₂（g）△H>0．
①為了提高H₂O₂的除氯效果，采取的措施最好的是           （只改變一種條件），其原因是：                                   。
（g）+O₂（g）= H₂O（1）, △H₂ = -285．84kJ·mol^-l
Cl₂（g）+ H₂（g）= 2HCl（g）, △H₃ = -184．6kJ·mol^-l
則H₂O₂（1）與Cl₂（g）反應生成HCl（g）和O₂（g）的熱化學方程式為              。

Answer 1

試題分析：⑴①若反應①②③均為水溶液中的置換反應，A、D、E都為鹵素單質，則A為Br₂，D為I₂，E為Cl₂，三者的氧化性由弱到強的順序為I₂＜Br₂＜Cl₂；在一定條件下E(Cl₂)和D(I₂)以物質的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應，據得失電子守恒有5Cl₂+I₂――10Cl^-+2IO₃^-，再據電荷守恒有5Cl₂+I₂――10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺，最后據原子守恒得5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺。
②由于B為NaI、C為NaBr、F為NaCl，E為Cl₂，據表中的數據說明當E(Cl₂)通入2.8L→5.6L時依次發生的離子反應為：
Cl₂   +   2I^-     =      2Cl^-    +    I₂           Cl₂ +  2Br^- 2Cl^- +  Br₂
0.15mol   1.5-1.25-0.1=0.15mol                 0.1mol    0.1mol
則x=0.15mol，y=1.4-(2-1.5)=0.9mol；
當通入E的體積為11．2L時，據電荷守恒得該溶液中c（Na⁺）＝2+0.9＝2.9mol·L^－1。
⑵①根據反應原理（吸熱反應），升高溫度，反應速率增大，平衡向右移，提高H₂O₂的除氯效果（減壓雖能使平衡向右移動，但會導致反應速率慢，故不是最好措施）；
②據題意先寫出反應方程式并標出各物質的狀態H₂O₂(l)+ Cl₂（g）=2HCl（g）+ O₂（g），依次將三條熱化學方程式編號為①②③，將“①×－②+③”得該反應方程式，據蓋斯定律得該反應的反應熱△H＝（-196．46）×－（-285．84）+（-184．6）＝+3.01kJ·mol^-l，據此便可寫出完整的熱化學方程式。