Question

下列熱化學方程式，正確的是：

A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol

B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -73kJ/mol

C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1

D．強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：

Ba(OH) ₂(aq)+H₂SO₄(aq)=BaSO₄(S)+2H₂O(l) ΔH="-114.6" kJ/mol

Answer 1

A

試題分析：A．4g固體硫完全燃燒生成SO₂，放出37 kJ熱量，1mol固體硫完全燃燒生成SO₂，放出37 ×8kJ熱量：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH= -296kJ/mol，故正確；B．1molN₂與3molH₂在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，因為反應是可逆的，不能進行到底，故反應的熱化學方程式為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜-73kJ/mol，原說法不正確；C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，H₂O為液態，故甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄(g)+2O₂(g) ==CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH=-890.3kJ·mol^-1，原說法不正確；D．強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol，而Ba(OH) ₂(aq)+H₂SO₄(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l)有BaSO₄(s)生成，故ΔH＜-114.6 kJ/mol，原說法不正確；