Question

（8分） 關于反應熱請回答如下問題:
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應為△H₁、△H₂、△H_3，則三者由小到大順序為                      。
(2) 實驗測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學反應方程式：_________________________         。
(3)已知反應CH₃—CH₃(g)―→CH₂=CH₂(g)＋H₂(g)，有關化學鍵的鍵能如下。

化學鍵	C—H	C=C	C—C	H—H
鍵能/kJ·mol－1	414．4	615．3	347．4	435．3

試計算該反應的反應熱___________________________
（4）利用N₂和H₂可以實現NH₃的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：已知：N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g)     △H=+180．5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)    △H=－92．4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)         △H=－483．6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為               。

Answer 1

（1）△H₃＞△H₂＞△H₁；
(2) NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)CH₃COONa(aq)+H2O(l)△H =－5QkJ/mol ；
(3) +125.6 kJ/mol；
（4）4 NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)；ΔH ="-" 905.5 kJ·mol^-1。

試題分析：（1）濃硫酸溶于水放熱，醋酸為弱電解質，反應過程中醋酸發生電離，電離吸熱，反應熱為負值，放出的熱量越多，則△H越小，則△H₃＞△H₂＞△H₁；(2) 實驗測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應放出Q kJ的熱量，熱化學反應方程式：NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)CH₃COONa(aq)+H2O(l)△H =－5QkJ/mol；(3)根據反應熱等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和進行計算。該反應的反應熱=（6×414．4+347．4）－(4×414．4+615．3+435．3)="+125.6" kJ/mol；（4）①N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g) △H=+180．5kJ/mol；②N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H=－92．4kJ/mol③2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g) △H=－483．6kJ/mol。根據蓋斯定律：①×2+③×3－②×2得氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為4 NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)；ΔH ="-" 905.5 kJ·mol^-1。