【題目】要檢驗久置的FeSO4溶液是否含有Fe2(SO4)3，應選用的試劑是
A. NH4SCN溶液B. KI溶液C. 氨水D. Fe粉
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【題目】浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是
A. 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B. 通入空氣的石墨電極的電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-
C. Fe電極的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+
D. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業用食鹽
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【題目】下圖中A、B、C分別是三種有機物的結構模型：
請回答下列問題：
⑴A、B兩種模型分別是有機物的________模型和________模型。
⑵C及其同系物的分子式符合通式_________(用n表示)，有機物C具有的結構或性質是________(填字母)。
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構 b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應
⑶分子性質是由分子的結構決定的，通過對下圖分子結構的觀察來推測它的性質：
此有機物中含有的官能團_________________（填名稱），苯基部分可發生________反應和__________反應（填反應類型），寫出此有機物形成的高分子化合物的結構簡式：______________。
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【題目】有關物質性質或用途的說法正確的是（ ）
A. 濃硫酸具有強氧化性，故不可用作干燥二氧化硫氣體
B. 明礬可用作凈水劑、晶體硅用來制作光導纖維
C. 稀硫酸中加入KNO3可使金屬銅溶解
D. 氯氣通入品紅溶液中溶液褪色，說明Cl2具有漂白性
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【題目】下列有關說法中錯誤的是
A. 物質的量的單位是摩爾（mol)
B. 3molH2O的質量為54g
C. 常溫下，1mol水中含有6.02×1023個H+
D. 標準狀況下，44.8LO2中含有約2.408×1024個氧原子
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【題目】下列“試劑”和“試管中的物質”不能完成“實驗目的”的是
實驗目的 | 試劑 | 試管中的物質 | |
A | 羥基對苯環的活性有影響 | 飽和溴水 | ①苯②苯酚溶液 |
B | 甲基對苯環活性有影響 | 酸性KMnO4溶液 | ①苯②甲苯 |
C | 苯分子中沒有碳碳雙鍵 | Br2的CCl4溶液 | ①苯②己烯 |
D | 碳酸的酸性比苯酚強 | 石蕊溶液 | ①苯酚溶液②碳酸溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下，56g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數目為4 NA
B. 高溫下，0.2 molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數為0.3NA
C. 1 L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
D. 1 mol羥基中含有的電子數為10NA
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【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答下列問題：
（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為_______。
②工業上可利用Cl2和NH3反應制備氯胺，該反應的化學方程式為_______。
（2）一定條件下，不同物質的量的CO2與不同體積的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示：
反應序號 | CO2的物質的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | x |
2 | 1.0 | 2.00 | y |
該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為__________。
（3）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g) + C(s) 
N2(g) + CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)（丙容器）/mol 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0~40 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________。
②該反應的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。
③丙容器達到平衡時，NO的轉化率為___________。
（4）常溫下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反應NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的電離平衡常數Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)
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