【題目】有關物質性質或用途的說法正確的是（ ）
A. 濃硫酸具有強氧化性，故不可用作干燥二氧化硫氣體
B. 明礬可用作凈水劑、晶體硅用來制作光導纖維
C. 稀硫酸中加入KNO3可使金屬銅溶解
D. 氯氣通入品紅溶液中溶液褪色，說明Cl2具有漂白性
激活思維優加課堂系列答案
活力試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】航天員呼吸產生的CO2用下列反應處理，可實現空間站中O2的循環利用。
Sabatier反應：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
水電解反應：2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)
（1）將原料氣按
∶
=1∶4置于密閉容器中發生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質的量分數與溫度的關系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。
① 該反應的平衡常數K隨溫度升高而__________（填“增大”或“減小”）。
② 溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是________。
③ 200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數Kp的計算式為________。（不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）
（2）Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉化效率的是______（填標號）。
A．適當減壓
B．增大催化劑的比表面積
C．反應器前段加熱，后段冷卻
D．提高原料氣中CO2所占比例
E．合理控制反應器中氣體的流速
（3）一種新的循環利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。
① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反應的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定條件下由對應單質生成1mol化合物時的反應熱）
② 一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是________。
③ 新方案的優點是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答以下問題：
I.有下列物質：①氫氧化鈉固體 ②鋁絲 ③稀硫酸 ④飽和食鹽水 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明礬 ⑩石墨
屬于電解質的：_______________(2)屬于非電解質的：______________
(3)可導電的物質：____________________
II.在現代生活、生產和科學技術發展中，電池發揮著越來越重要的作用，請根據題中提供的信息，回答下列問題：
(1)氫鎳電池是近年來開發出來的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是
H2＋NiO(OH) 
Ni(OH)2。電池放電時， 負極的電極反應式為_________，正極附近溶液的pH ______________(填“增大”，“減小”或者“不變”），充電時陽極的電極反應式為__________________，
（2）銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發現黑色會褪去，該過程中負極反應式是_______________________，正極反應式______________________，總反應式___________________________。
III..按要求寫出下列方程式
明礬凈水的原理（用離子方程式表示）_______________________________
鹽堿地因含較多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來降低土壤的堿性。寫出該過程中使土壤堿性降低的反應化學方程式_______________________________
SOCl2是一種液態化合物，沸點77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，滴加8至10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，并有可使品紅溶液褪色的氣體逸出，根據實驗現象，寫出SOCl2與水反應的化學方程式_________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能與Al反應生成H2的透明溶液中可能大量共存的一組離子是（ ）
A. K＋、NO3－、AlO2－、Na＋ B. NH4＋、SO42－、CO32－、NO3－
C. Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ D. K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－這6種離子中的3種（兩種溶液中的離子不重復），已知乙溶液為無色溶液，則甲溶液中大量存在的離子是（ ）
A. Cu2＋、H＋、Cl－ B. K＋、OH－ 、CO32－ C. CO32－、OH－、Cl－ D. K＋、H＋、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列實驗基本操作或說法正確的是 (填寫序號)。
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、
，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，將沉淀過濾后，再用HCl調整溶液至中性
C．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
D．稀釋濃硫酸時，應將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
E．容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質的量濃度的硫酸溶液無影響
F．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
G．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發都用到了玻璃棒
H．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
(2)有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種。現進行如下實驗：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生。
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有 (填化學式，下同) ，一定不含有 ，可能含有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1.12 g鐵粉加到25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，完全反應后，其結果是
A. 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c(Cl－)基本不變
B. 往溶液中滴加無色KSCN溶液，未顯紅色
C. 溶液中n(Fe2＋)與n(Fe3＋)之比為6∶1
D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5
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