【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下，56g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數目為4 NA
B. 高溫下，0.2 molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數為0.3NA
C. 1 L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
D. 1 mol羥基中含有的電子數為10NA
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【題目】某同學用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現反應，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉化。K 閉合時，電流表指針第一次發生偏轉，當指針歸零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，發現指針第二次偏轉，方向相反。下列有關說法不正確的是（ ）
A. 指針第一次偏轉時，b極反應式為Fe3++e-=Fe2+
B. 加入AgNO3后，a為正極
C. 當b極有0.001molFe3+被還原時，則通過鹽橋的電子數為0.001NA
D. 第二次指針偏轉的原因是：I-濃度減小，反應逆向進行
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【題目】某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中三次檢驗結果如下表所示，請回答下列問題。
檢驗次數 | 溶液中檢驗出的物質 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl |
第二次 | NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl |
(1)三次檢驗結果中第__________次檢驗結果不正確。
(2)檢驗時，為了確定溶液中是否存在
、Cl、
進行下列實驗：
第一，向溶液中滴加____________(填化學式)溶液，其目的是__________；
第二，繼續加入過量的__________(填化學式)溶液，其目的是__________；
第三：向溶液中滴加__________(填化學式)溶液，其目的是__________；
第四：過濾，再向濾液中加入__________(填化學式)溶液，其目的是__________。
(3)為了確定
的存在，寫出鑒定的實驗方法和現象： 。
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【題目】(1)下列實驗基本操作或說法正確的是 (填寫序號)。
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、
，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，將沉淀過濾后，再用HCl調整溶液至中性
C．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
D．稀釋濃硫酸時，應將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
E．容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質的量濃度的硫酸溶液無影響
F．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
G．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發都用到了玻璃棒
H．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
(2)有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種。現進行如下實驗：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生。
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有 (填化學式，下同) ，一定不含有 ，可能含有 。
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【題目】(2017·浙江省溫州中學高三3月模擬)以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的
B．加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的
C．加入足量濃 NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的
D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl
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【題目】某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中三次檢驗結果如下表所示，請回答下列問題。
檢驗次數 | 溶液中檢驗出的物質 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl |
第二次 | NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl |
(1)三次檢驗結果中第__________次檢驗結果不正確。
(2)檢驗時，為了確定溶液中是否存在
、Cl、
進行下列實驗：
第一，向溶液中滴加____________(填化學式)溶液，其目的是__________；
第二，繼續加入過量的__________(填化學式)溶液，其目的是__________；
第三：向溶液中滴加__________(填化學式)溶液，其目的是__________；
第四：過濾，再向濾液中加入__________(填化學式)溶液，其目的是__________。
(3)為了確定
的存在，寫出鑒定的實驗方法和現象： 。
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【題目】(1)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數為______。若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為______。
(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O(已知：H2+Cl2
2HCl)，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________，混合氣體的平均相對分子質量為________。
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【題目】由Zn、Al和Mg組成的混合粉末ag，與100mL的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液加熱蒸發得到固體bg（不含結晶水），則：
（1）原硫酸的物質的量濃度是______________mol/L。
（2）反應中，生成的氫氣體積（標況下）是__________L。
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