Question

【題目】一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中，當通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c(H＋)變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是( )

A.將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H＋)變化如曲線b

B.在飽和氯水中加入NaOH使pH>7，所得溶液中存在下列關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)

C.降溫，不繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H＋)增大

D.在飽和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列關系：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．將飽和氯水升高溫度，Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，溶液中c（H＋）應減小，溶液中c（H＋）變化如曲線c，故A錯誤；

B．在飽和氯水中加入NaOH使pH>7，所得溶液中存在下列關系電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)，故B正確；

C．降低溫度，氯氣溶解度增大，促進次氯酸電離，則繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c（H＋）增大，變化曲線如b，故C錯誤；

D．溶液pH=7時，次氯酸過量，溶液中存在：c（Cl－）=c（HClO）+c（ClO－），c（Cl－）＞c（ClO－），故D錯誤；

故選B。