【題目】在一定條件下，對于反應mA(g)＋nB(g) 
cC(g)＋dD(g)，C物質的質量分數（C%）隨溫度升高或壓強增大而減小。下列判斷正確的是
A. 該反應為放熱反應
B. (m+n) >(c＋d)
C. 減小壓強，平衡正向移動，平衡常數K值增大
D. 達到平衡后，增加A的物質的量，平衡正向移動，A的轉化率增大
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯誤的是( )
A. 從1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1
B. 40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物質的量濃度是1mol·L－1
C. 0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數為3×6.02×1023
D. 制成0.5L 10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標準狀況)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。
供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。
（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：
操作 | 現象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入______，向I的______中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞 | I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍 |
（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________。
（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________________________。
（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列________溶液（填序號），證明了白霧中含有H2O2。
A．酸性KMnO4 B．FeCl2 C．氫硫酸 D．品紅
（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發生了反應（寫離子方程式）_____________________造成的，請設計實驗證明他們的猜想是否正確。_________________________________________。
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【題目】25 ℃時，濃度均為0.2 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判斷不正確的是
A. 均存在電離平衡和水解平衡
B. 存在的粒子種類相同
C. c(OH－)前者大于后者
D. 分別加入少量NaOH固體，恢復到原溫度，pH均增大
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【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線
B. 滴定氨水的過程應該選擇酚酞作為指示劑
C. b點溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
D. a、b、c、d四點的溶液中，水的電離程度最大的是c點
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【題目】氨在國民經濟中占有重要地位。完成合成氨工業中有關問題。
（1）合成氨工業中，合成塔中每產生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。
①高溫高壓、催化劑條件下，工業合成氨的熱化學方程式為：____________________________________________。
②若起始時向容器內放入0.2 mol N2和0.6 mol H2，達到平衡后放出的熱量為Q,則Q值______18.44 kJ（填“﹥”“＝”或“﹤”）。
（2）NH3(g)與CO2(g) 經過兩步反應合成尿素（CO(NH2)2），兩步反應的能量變化示意圖如下：
①則2NH3(g)＋CO2(g) 
CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝_________kJ/mol。
②在一定溫度和壓強下，若①中的反應，NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）n(NH3)/n(CO2)＝x。下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。
α隨著x增大而增大的原因是_________________________________。
③圖中B點處，NH3的平衡轉化率_______________。
（3）將N2和H2各1 mol充入一密閉容器中，在一定條件下發生合成氨反應。反應至平衡的過程中，N2的體積分數將_______________（填序號）。
a．一直減小 b．始終不變 c．一直增大 d．無法確定
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【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，關于該電池的敘述正確的是
A．該電池中鎂為負極，發生還原反應
B．電池工作時，OH－向正極移動
C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小
D．該電池的總反應為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－
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【題目】第四周期中某些元素的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛應用
（1）現代化學中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。Ga的外圍電子排布式為：_____________________，基態Ga原子核外有______種運動狀態不同的電子。
（2）鍺、砷、硒、溴的第一電離能由大到小的順序為____________（用元素符號表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導纖維摻雜劑，其熔點為-49.5℃，沸點為83.1℃，則其晶體類型為_________，中心原子的雜化類型為________；砷酸的酸性弱于硒酸，從分子結構的角度解釋原因_______________________。
（3）鐵能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多種配合物（Bipy結構如下圖A）。
①該配合物中中心原子的化合價為________；與中心原子形成配位鍵的原子是________。
②與ClO4-互為等電子體的一種非極性分子是_______(舉1例)。
③1 mol Bipy中所含σ鍵______mol。
（4）鈦（Ti）被譽為“21世紀金屬”，Ti晶體的堆積方式是六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示。設金屬Ti的原子半徑為a cm，空間利用率為__________。設晶胞中A點原子的坐標為（1，0，0），C點原子的坐標為（0，1，0），D點原子的坐標為（0，0，1），則B點原子的坐標為________________。
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