【題目】25 ℃時，濃度均為0.2 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判斷不正確的是
A. 均存在電離平衡和水解平衡
B. 存在的粒子種類相同
C. c(OH－)前者大于后者
D. 分別加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，pH均增大
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【題目】下列關(guān)于NH4Cl的化學(xué)用語正確的是
A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B. 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl
C. 工業(yè)上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl
D. 比較微粒半徑：N＞Cl-＞H
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【題目】已知氫硫酸與碳酸的電離平衡常數(shù)分別為
H2S： 
H2CO3： 
請回答下列問題:
（1）室溫下，0.1mol·L-1的硫化鈉溶液和0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是_________________，其原因是______________________________________________；
（2）向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加—定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象：___________________________________________。
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【題目】已知t℃時AgCl的溶度積Ksp=4×10-10，在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：
（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表達(dá)式為____________________________；
（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化鈉溶液，可見到紅色沉淀慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋�，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式______________________________________________________；
②該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_____________________。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4) 易溶于水。受熱分解生成氧氣。高鐵酸鉀的工業(yè)制法有多種，其中一種的主要步驟如圖所示(方框內(nèi)為主產(chǎn)物)。
（1）①中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
（2）③中的反應(yīng)為: Na2FeO4(s)+2KOH(aq) 
K2FeO4(s)+2NaOH(aq)，能生成高鐵酸鉀的可能原因是____________；用飽和KOH 溶液的目的除了減少K2FeO4的溶解外，還有_____________。
（3） 提純粗K2FeO4采用的方法是___________________(選填“萃取”、“蒸餾”、“重結(jié)晶”)。提純過程中溶解粗K2FeO4 固體應(yīng)選用__________(填序號)。
A.水 B.稀硫酸 C.KOH 溶液 D.NaOH 溶液
（4）某溫度下，高鐵酸鉀溶液在不同pH 下的分解曲線如圖所示。為延長高鐵酸鉀溶液的保存時間，可采取的措施是________________；完成pH>7 時的化學(xué)反應(yīng)方程式配平:__ K2FeO4 +___=___KOH+___Fe(OH)3↓+________，____________________
（5）用高鐵酸鉀處理污水，能去污、殺菌、消毒，且自身被還原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體�，F(xiàn)用兩種分別含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分別加入30mg K2FeO4，相同溫度下最終去除效果見下表。
項目 | 葡萄糖溶液 | 甲苯溶液 |
起始COD/(mg·L-1) | 1124 | 1966 |
處理后COD/(mg·L-1) | 983 | 526 |
去除率/% | 11.54 | 73.24 |
已知: 化學(xué)需氧量(COD) 指的是: 在一定條件下，以氧化1升水樣中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量為指標(biāo)，折算成每升水樣全部被氧化后，需要的氧氣的亳克數(shù)，以mg·L-1表示。該指標(biāo)也作為污水中有機(jī)物含量的綜合指標(biāo)之一。由甲苯引起的1L 污水，當(dāng)去除率為73.24%時，理論上需高鐵酸鉀_____mg。[ 已知 :M(K2FeO4)=198g/mol]。理論上需要的m (Na2FeO4 ) 大于實際用量，說明Na2FeO4 去除有機(jī)污水的原理除了氧化作用外，另一個原因可能是_____________________________。
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【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－＝Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D. a和b相連構(gòu)成原電池，電子由a流向b
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【題目】在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g) 
cC(g)＋dD(g)，C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）隨溫度升高或壓強(qiáng)增大而減小。下列判斷正確的是
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. (m+n) >(c＋d)
C. 減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
D. 達(dá)到平衡后，增加A的物質(zhì)的量，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( )
A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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【題目】氫能是一種高效清潔、極具發(fā)展?jié)摿Φ哪茉�。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。
已知下列反應(yīng)：
反應(yīng)I：CH3CH2OH(g)+H2O(g) 
2CO(g)+4H2(g) △H1
反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ：2 CO2(g)+ 6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H3
反應(yīng)Ⅳ：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H4
（1）反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。則△H1 _________△H2（填“>”、“<”或“=”）；△H3=_________（用△H1、△H2表示）。
（2）向2L密閉容器中充入H2和CO2共6mol，改變氫碳比[n（H2）/n（CO2）]在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)III達(dá)到平衡狀態(tài)，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①溫度升高，K值__________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。
②提高氫碳比，K值____（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
③在700K、 氫碳比為1.5，若5min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min用H2表示的速率為__________。
（3）反應(yīng)III在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式為________。
②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法為________。
（4）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，測得不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法正確的為________（填序號）。
①不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大
②M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。
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