【題目】設(shè)
表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，
二氧化硫含有的原子數(shù)等于
B.標準狀況下，
中所含分子數(shù)為
C.常溫常壓下，
水所含電子數(shù)為
D.常溫常壓下，
與
混合物含有的硫原子數(shù)為
【答案】D
【解析】
A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子數(shù)小于1.5NA個，故A錯誤；
B．標準狀況下，四氯化碳為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．18g水的物質(zhì)的量為1mol，而一個水分子中含10個電子，故1mol水中含電子為10NA個，故C錯誤；
D．NaHSO4與KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120g/mol，故2.4g混合物的物質(zhì)的量為0.02mol，且兩者均含1個S原子，故0.02mol混合物中含S原子為0.02NA個，故D正確；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:
下列說法不正確的是
A. b電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸
B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH
C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2
D. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 容器內(nèi)的溫度不再變化
B. 容器內(nèi)的壓強不再變化
C. 相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等
D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列表格，回答有關(guān)問題：
（1）上表中，第一電離能最小的元素是__(填元素名稱，下同)，電負性最大的元素是__。
（2）某元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性，寫出該元素與c元素形成的化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式__。
（3）在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是___(填元素符號)，其價電子排布式為__；未成對電子數(shù)最多的是__(填元素符號)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為__；有兩個未成對電子的元素是__(填元素符號)；M層有兩個空軌道的是__(填元素符號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含大量
離子，其中加入足量的
固體后，再加入足量鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】下列說法正確的是
A.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行
B.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H = +185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C.因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D.化學反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.合成氨工業(yè)中，每生產(chǎn)
，放出
熱量。
（1）寫出合成氨反應(yīng)的熱化學方程式___________。
（2）已知：
鍵斷裂吸收的能量等于_______
（計算結(jié)果取整數(shù)）。
Ⅱ.人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[化學式為
]，原理如圖。
（1）電源的負極為__________（填“A”或“B”）。
（2）陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_________，_________。
（3）電解結(jié)束后，陰極室溶液的
與電解前相比將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸亞鐵又稱富血鐵,可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸亞鐵的一種工藝路線:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為________；由A生成B的反應(yīng)類型為______。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+需要用的試劑是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
I.NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。
已知：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－564 kJ·mol－1
(1)2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) △H＝___________。
(2)T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(0～15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。
①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p＝2MPa，則T℃時該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp＝___________；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.15 mol，平衡將___________ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是___________(填序號)
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
II.SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
(3)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為___________；若通入的NO體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入的SO2質(zhì)量至少為___________g。
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