【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物——光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 整個過程中O3作催化劑
B. 反應III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質
D. 反應I、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應
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【題目】鐵是重要的工業元素。
（1）鐵元素位于周期表中的___________區，Fe的外圍電子排布的軌道表示式為_____，Fe的7個能級中能量最高的是__________________。
（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽，其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________________。
（3）金屬Fe具有導電性，溫度越高其導電性越____________，其原因是__________________。
（4）ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反應可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項字母)；
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力
畫出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結構式，并表示出配位鍵____________________。
（5）某種磁性氮化鐵的結構如圖所示
，Fe為____________堆積，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中，空隙的占有率為
，則該化合物的化學式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個數為_________________；氮化鐵晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。
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【題目】在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進行電解，通電一段時間后，陰極逸出a mol氣體，同時有wg Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質的質量分數為
A. 
×100% B. 
×100%
C. 
% D. 
%
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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。B、C中均加有10mL 1mol/L的NaBr溶液。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為紅棕色時，關閉活塞a。
Ⅳ.打開活塞b，將少量液體放入D中，取下試管并振蕩。
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________________________。
（2）B中溶液發生反應的化學方程式是____________________________________________。
（3）過程Ⅳ中出現的現象是________，由此可證明氧化性較強的是________（填“Br2”或“I2”）。
（4）設計過程Ⅲ的目的是__________________________________________________________。
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【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質,實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實驗室提純NaCl的流程如圖：
（1）欲除去溶液I中的雜質,寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化學式)。
（2）請寫出下列試劑加入時發生反應的化學方程式：
①加入試劑I: ____________________________。
②加入鹽酸：______________________________________________________.
（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱)，操作c的名稱為___________________。
（4）如何對操作b所得到的沉淀進行洗滌：________________________。
（5）經過操作b后，如何檢驗所得溶液中的SO42-已除去：______________。
（6）若上述流程中未進行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為45,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學式)。
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【題目】一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示，石墨電極區發生的電極反應為MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時，下列敘述正確的是
A. Al電極區的電極反應式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
B. 石墨電極上的電勢比Al電極上的低
C. 每消耗27gAl，有3mol電子通過溶液轉移到石墨電極上
D. 若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質溶液，電極反應式相同
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【題目】將固體NH4HS置于密閉容器中，在某溫度下發生下列反應:NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g), H2S(g)H2(g)＋S(g)。當反應達到平衡時C(H2)=0.5 mol/L,C(H2S)=4.0 mol/L，則第一步的平衡常數為
A. 16 (mol/L)2 B. 18 (mol/L)2
C. 20.25 (mol/L)2 D. 22 (mol/L)2
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【題目】鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol·L-1FeCl3溶液中，充分反應后，剩余固體質量為2.8g。已知先發生反應2FeCl3+Fe=3FeCl2、后發生 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。求：
(1)原固體混合物中銅的質量是___________g。
(2)反應后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)___________mol。
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【題目】商代煉銅時，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應有：
①Cu2(OH)2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。
（1）從四種基本反應類型來看，①②④的反應類型分別為①____，②___，④____。
（2）從氧化還原反應的角度看，屬于氧化還原反應的有_____。
（3）反應③中，___發生氧化反應，____發生還原反應。
（4）請在如圖中用陰影部分表示反應③所屬的區域。____
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