Question

某離子反應中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^—六種微粒。其中N₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是：

A．該反應的還原劑是Cl—

B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

Answer 1

D

方程式為3ClO^－+2NH₄^＋=N₂↑+3H₂O+3Cl^－+2H^＋，由方程式可知反應的還原劑為NH₄^＋，故A錯誤；N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故B錯誤；由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，故C錯誤；反應生成H^＋，溶液酸性增強，故D正確；故選D。