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用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對河水、湖水消毒，是城市飲用水消毒的新技術。已知制備高鐵酸鈉的反應為Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說法正確的是

A．Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

B．Fe₂O₃在反應中得到電子

C．3 mol Na₂O₂參加反應,轉移的電子總數為12mol

D．Na₂FeO₄能消毒殺菌，因其具有強氧化性

試題分析：A、反應中過氧化鈉中氧元素的化合價由-1價降低為-2價，被還原，Na₂O₂為氧化劑，錯誤；B、Fe元素化合價由+3價升高為+6價，Fe₂O₃被氧化，在反應中失去電子，錯誤；C、反應中過氧化鈉中氧元素的化合價由-1價降低為-2價，3molNa₂O₂發生反應，有6mol電子轉移，錯誤；D、Na₂FeO₄中Fe為+6價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關氧化還原反應實質的說法中正確的是（　　）

A．是否有元素化合價的變化

B．是否有氧元素的參加

C．是否有電子的轉移

D．是否有新物質生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）將0．08mol KMnO₄固體（質量為12．64g）加熱一段時間后，收集到a molO₂；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl₂，此時Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。
（1）請配平下列方程式：
KMnO₄+   HCl －     KCl+   MnCl₂+   Cl₂↑+   H₂O
（2）上式反應中的還原劑是      ，當還原劑失去1mol電子時，氧化產物的物質的量為      。
（3）a +b的最大值為             ，a +b最小值為             。
（4）當 a +b ＝0．18時，殘留固體的質量為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)接觸法制硫酸采用V₂O₅作催化劑，使用過的催化劑中含V₂O₅、VOSO₄和SiO₂，其中VOSO₄能溶于水，從使用過的V₂O₅催化劑中回收V₂O₅的主要步驟是：向使用過的催化劑中加硫酸和Na₂SO₃浸取還原，過濾得VOSO₄溶液；向濾液中加入KClO₃氧化，再加入氨水生成沉淀；將沉淀焙燒處理后得V₂O₅。
（1） V₂O₅被浸取還原的反應產物之一是VOSO₄，該反應的化學方程式為____。
（2）若生產過程使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加________的用量。氨氣常用________檢驗，現象是________________________。
（3）若取加入氨水后生成的沉淀(其摩爾質量為598 g·mol^－1，且僅含有四種元素)59．8 g充分焙燒，得到固體殘留物54．6 g，同時將產生的氣體通過足量堿石灰，氣體減少了1．8 g，剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式(寫出計算過程)。　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6L。W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：8，X的原子序數是Z的原子序數的一半。
(1)Y在周期表中的位置是________；X的氫化物與P的氫化物接近時的現象是_________。
(2)W與P可形成原子個數比為1：2的化合物，其電子式為__________。
(3)Y與P形成的化合物溶液顯____性；用離子反應方程式表示顯這種性質的原因________________。
(4)Z、W、P三種元素的氣態氫化物穩定性由高到低的順序是______________________（填化學式）。
(5)X的三氟化物是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環境中能與水發生反應生成無色氣體，遇空氣變為紅棕色。寫出此三氟化物與水反應的化學反應方程式_____，若0.6mol X的三氟化物完全與水反應，則轉移的電子總數約為_________個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H₂O、H₂S、S、NH₄⁺、H⁺、NO₃^—六種物質。在反應過程中測得NO₃^—和S的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是

A．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為1：4

B．硫元素在反應中被還原

C．還原劑是含NH₄⁺的物質

D．若生成1molNH₄⁺，則轉移電子2mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某離子反應中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^—六種微粒。其中N₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是：

A．該反應的還原劑是Cl^—

B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生產、生活中存在廣泛用途，完成下列填空。
（1）如圖所示為鐵元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意義為：。鐵原子核外有種運動狀態不同的電子。

（2）二茂鐵[Fe(C₅H₅)₂]是一種有機金屬化合物，熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水易溶于有機溶劑。二茂鐵屬于晶體；測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學環境都相同，則二茂鐵的結構應為圖中的（選填“a”或“b”）。

（3）綠礬（FeSO₄·7H₂O）可用于治療缺鐵性貧血，其水溶液露置于空氣中會變質，
寫出發生變質反應的離子方程式              。
（4）無水FeCl₃是水處理劑，遇潮濕空氣即產生白霧，易吸收空氣中的水分成為結晶氯化鐵(FeCl₃·6H₂O)。制備無水FeCl₃的試劑是               。
（5）高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）可用如下反應制備：
2FeSO₄+ 6Na₂O₂→ 2Na₂FeO₄+ 2Na₂O + 2Na₂SO₄+ O₂↑，若生成2mol Na₂FeO₄，則反應中電子轉移的物質的量為           mol。
（6）高鐵酸鹽可將水體中的Mn²⁺氧化為MnO₂進行除去，若氧化含 Mn²⁺1mg的水體樣本，需要1.2 mg/L高鐵酸鉀         L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33．6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H⁺)=0．1mol·L^-1，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為SO₂和H₂的混合物

B．氣體A中SO₂和H₂的體積比為4：1

C．反應中共消耗Zn 97．5g

D．反應中共轉移3mol電子

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