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取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8 960 mL的NO₂氣體和672 mL N₂O₄的氣體(都已折算到標準狀態)，在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02 g。則x等于（）

A．8.64 g	B．9.20 g
C．9.00 g	D．9.44 g

銅鎂合金的質量等于沉淀質量減去OH^－的質量，n(OH^－)＝

×1＋

×2＝0.46 mol，其質量為0.46 mol×17 g·mol^－1＝7.82 g
銅鎂合金質量為17.02 g－7.82 g＝9.20 g，B正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某離子反應中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^—六種微粒。其中N₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是：

A．該反應的還原劑是Cl^—

B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N₂O俗稱“笑氣”，醫療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產生N₂O：3CO+2NO₂＝3CO₂+N₂O。下列關于N₂O的說法一定正確的是

A．上述反應中，每消耗2mol NO₂，就會生成22．4L N₂O

B．N₂O有氧化性，且為HNO₂的酸酐

C．等質量的N₂O和CO₂含有相等的電子數

D．N₂O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33．6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H⁺)=0．1mol·L^-1，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為SO₂和H₂的混合物

B．氣體A中SO₂和H₂的體積比為4：1

C．反應中共消耗Zn 97．5g

D．反應中共轉移3mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應后：
(1)若反應后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽離子是       ，可能有的陽離子是                   。
(2)若反應后的溶液中有Fe³^＋，則溶液中一定含有的陽離子是       ，可能含有的陽離子是                                                         。
(3)如果反應后的溶液中無金屬剩余，則加入的金屬質量最大為                         。
(4)如果加入的Fe和Cu的質量比為7∶8，則使HNO₃完全反應的金屬最小質量為                                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7 g。
另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(標準狀況下)，向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為(　　)

A．22.1 g	B．27.2 g
C．30 g	D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將5．5 g鐵鋁混合物粉末加入900mL 1．00 mol/L HNO₃溶液中，充分反應后，得a L（標準狀況）NO氣體。
（1）HNO₃是否過量___________。
（2）若a=3．36L（標準狀況），則混合物中鋁的質量分數為_________%。
（3）若a=3．36L（標準狀況），往反應后的溶液中加入___________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液時生成的沉淀量最大，還要加________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不變。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄二主要流程如下:

⑴制備MgAl₂O₄過程中，高溫焙燒時發生反應的化學方程式。
⑵如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是。

⑶在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式_______ ______________
（已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10 ^-34。）
⑷無水AlCl₃(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是； F中試劑的作用是；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為。
⑸將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體1.792L（標準狀況），向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質,用CuSO₄溶液和“另一物質”在40～50 ℃時反應可生成它。CuH不穩定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu⁺在酸性條件下發生的反應是2Cu⁺

Cu²⁺+Cu。根據以上信息,結合自己所掌握的化學知識,回答:
(1)用CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質”在反應中所起的作用是　　　　　　　　　　　。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是　　　　,如果反應中生成了標準狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質的量是　　　　。

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