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常溫常壓下過(guò)氧化鈉可與CO₂反應(yīng)，與CO不反應(yīng)�，F(xiàn)將CO₂、CO的混合氣體在一定條件下和足量過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N_A

B．固體生成物的質(zhì)量為106 g

C．CO可能有剩余

D．反應(yīng)后一定生成11.2 L氧氣

2CO₂＋2Na₂O₂=2Na₂CO₃＋O₂　Δm
88 g 56 g
x 28 g

所以1 mol Na₂O₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，固體生成物的質(zhì)量為106 g，CO不參與反應(yīng)，一定剩余，反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L O₂。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）將0．08mol KMnO₄固體（質(zhì)量為12．64g）加熱一段時(shí)間后，收集到a molO₂；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl₂，此時(shí)Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。
（1）請(qǐng)配平下列方程式：
KMnO₄+   HCl －     KCl+   MnCl₂+   Cl₂↑+   H₂O
（2）上式反應(yīng)中的還原劑是      ，當(dāng)還原劑失去1mol電子時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為      。
（3）a +b的最大值為             ，a +b最小值為             。
（4）當(dāng) a +b ＝0．18時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某離子反應(yīng)中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^—六種微粒。其中N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是：

A．該反應(yīng)的還原劑是Cl^—

B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途，完成下列填空。
（1）如圖所示為鐵元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意義為：。鐵原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）二茂鐵[Fe(C₅H₅)₂]是一種有機(jī)金屬化合物，熔點(diǎn)172℃，沸點(diǎn)249℃，易升華，難溶于水易溶于有機(jī)溶劑。二茂鐵屬于晶體；測(cè)定表明二茂鐵中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同，則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為圖中的（選填“a”或“b”）。

（3）綠礬（FeSO₄·7H₂O）可用于治療缺鐵性貧血，其水溶液露置于空氣中會(huì)變質(zhì)，
寫出發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的離子方程式              。
（4）無(wú)水FeCl₃是水處理劑，遇潮濕空氣即產(chǎn)生白霧，易吸收空氣中的水分成為結(jié)晶氯化鐵(FeCl₃·6H₂O)。制備無(wú)水FeCl₃的試劑是               。
（5）高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）可用如下反應(yīng)制備：
2FeSO₄+ 6Na₂O₂→ 2Na₂FeO₄+ 2Na₂O + 2Na₂SO₄+ O₂↑，若生成2mol Na₂FeO₄，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為           mol。
（6）高鐵酸鹽可將水體中的Mn²⁺氧化為MnO₂進(jìn)行除去，若氧化含 Mn²⁺1mg的水體樣本，需要1.2 mg/L高鐵酸鉀         L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。
（1）二氧化鈰 (CeO₂)是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在該反應(yīng)中作_____(填“氧化”“還原”)劑，每有1mol H₂O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____。
（2）某鋰離子電池含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li⁺還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料碳(C₆)中，以LiC₆表示，電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO₂＋ C₆

CoO₂＋LiC₆。則放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，如圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)該電池處于_________(填“放電”或“充電”)狀態(tài)。

（3）自然界Cr主要以三價(jià)Cr和六價(jià)Cr的形式存在。六價(jià)Cr能引起細(xì)胞的突變和癌變。可以用亞硫酸鈉將其還原為三價(jià)鉻，完成并配平下列離子方程式：__Cr₂O₇²^－+__SO₃²^－+__H⁺=__Cr³⁺+__SO₄²^－+ __ ____
（4）NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，除去Cu²⁺的離子方程式為_(kāi)_____________________。
②向?yàn)V液Ⅱ中加入H₂O₂，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________，調(diào)節(jié)pH的目的是______________________。
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，再加入碳酸鈉過(guò)濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO₄的目的是______________________。
④我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時(shí)，鎳應(yīng)作_____極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有Fe²^＋、

、Fe³^＋、

、H^＋和H₂O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol

發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e^－

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²^＋－e^－=Fe³^＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

N₂O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N₂O：3CO+2NO₂＝3CO₂+N₂O。下列關(guān)于N₂O的說(shuō)法一定正確的是

A．上述反應(yīng)中，每消耗2mol NO₂，就會(huì)生成22．4L N₂O

B．N₂O有氧化性，且為HNO₂的酸酐

C．等質(zhì)量的N₂O和CO₂含有相等的電子數(shù)

D．N₂O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33．6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c(H⁺)=0．1mol·L^-1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．氣體A為SO₂和H₂的混合物

B．氣體A中SO₂和H₂的體積比為4：1

C．反應(yīng)中共消耗Zn 97．5g

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄二主要流程如下:

⑴制備MgAl₂O₄過(guò)程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
⑵如圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是。

⑶在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式_______ ______________
（已知25℃時(shí)K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10 ^-34。）
⑷無(wú)水AlCl₃(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是； F中試劑的作用是；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為。
⑸將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過(guò)量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為 g。

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