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【題目】標準狀況下，現有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，對這四種氣體的關系有以下四種表述，其中不正確的是

A．體積：②>③>①>④ B．物質的量：②>③>④>①

C．質量：②>③>①>④ D．氫原子個數：①>③>④>②

【答案】B

【解析】根據相關計算關系即可得下表：

	CH4	HCl	H2S	NH3
體積	6.72 L	11.2 L	8.96 L	4.48 L
物質的量	0.3 mol	0.5 mol	0.4 mol	0.2 mol
質量	4.8 g	18.25 g	13.6 g	3.4 g
氫原子數	1.2NA	0.5NA	0.8NA	0.6NA

可知A、C、D正確。

練習冊系列答案

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【題目】鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用。
（1）煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在部分發生反應，在部分開始生成生鐵和爐渣。
（2）煉鋼時，除磷的化學方程式為；加入硅、錳和鋁的目的是。
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（4）煉鐵和煉鋼生產中，尾氣中均含有的主要污染物是。從環保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作。

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寫出生成C的有關反應的化學方程式。

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（1）儀器D的名稱是．安裝F中導管時，應選用圖2中的．
（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
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（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2 ，該反應的離子方程式為，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是．

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【題目】處理生活污水中的NH4+ ，過程如下：

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（3）完全處理含1mol NH4+污水，則n（O2）與n（CH3OH）關系式為[以n（O2）與n（CH3OH）表示]．

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【題目】電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量．已知如表數據．

化學式	電離平衡常數（25℃）
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（1）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為．
（2）25℃時，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2 ，所發生反應的化學方程式為
（4）25℃時，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）= ．