【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，可由MnSO4和NaClO3溶液反應制得，反應原理為: MnSO4+ NaClO3+ H2O
Cl2↑ + Na2SO4 + MnO2 ↓+ (未配平)，則關于此反應的敘述不正確的是
A.NaClO3中Cl的化合價為+5
B.每生成8.7 g氧化產物，反應中轉移的電子數約為0.2×6.02×1023
C.NaClO3的氧化性強于MnO2的氧化性
D.該反應右邊方框內的產物是NaOH
名師點撥卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機物的命名正確的是
A. 
3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
B. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH32，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷
C. 
鄰甲基苯酚
D. 
2﹣甲基﹣3﹣戊炔
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L－1的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中 c(HCN)、c(CN-)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是( )
A.將 0.1 mol·L－1 的 HCN 溶液和 0.1 mol·L－1NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)：c(Na＋)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
B.W 點表示溶液中：c(Na＋)=c(HCN)+c(CN-)
C.pH=8的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)
D.將0.3 mol·L－1 HCN溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)：c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空。
(1)按系統命名法給下列有機物命名：
①(CH3)2CHCH(Cl)CH3：___。
②
：___。
(2)羥基的電子式是：___。
(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式：___。
(4)相對分子質量最小的有機物空間構型是___。
(5)3-甲基戊烷的一氯代產物有___種(考慮立體異構)。
(6)高分子化合物
的單體分別是___。
(7)寫出下列有機反應的方程式：
①2-溴丙烷的水解反應：___。
②3-甲基-2-丁醇的催化氧化反應：___。
③實驗室制乙烯：___。
④對苯二甲酸和乙二醇的縮聚反應：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。
編號 | H2C2O4 溶液 | 酸性 KMnO4 溶液 | 溫度℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)已知反應后 H2C2O4 轉化為CO2逸出，KMnO4溶液轉化為MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4轉移__________mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為 n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______________。
(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是____________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。
(3)實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=_______________mol·L-1·min-1。
(4)已知50℃時c(MnO4-)～反應時間 t 的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出 25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖________。
(5)高錳酸鉀和草酸反應開始速率較慢，反應一會兒，速率突然加快，合理的原因是_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
該反應ΔH______0（填“＞”、“＜”或“＝”），在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1。平衡常數K=________________（請書寫單位）。在溫度不變的情況下向平衡體系中再充入N2O4 0.01mol·L－1和NO20.03mol·L－1此時v(正)___________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。有利于提高反應N2O4(g) 2NO2(g)平衡轉化率的條件是________(填標號)。
A.高溫低壓 B.低溫高壓
C.高溫高壓 D.低溫低壓
(2)在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 molN2O4(g)發生如下反應：N2O4(g) 2NO2(g)，不能說明該反應一定達平衡的是__________。
A.容器內壓強不隨時間變化
B.容器內各物質的濃度不隨時間變化
C.容器內O2、NO、NO2的濃度之比為1:2:2
D.單位時間內生成1 mol N2O4(g)，同時生成2 mol NO2
E.混合氣體的密度不隨時間變化
F.混合氣體的顏色不隨時間變化
(3)在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則如圖所示符合客觀事實的是__________
A. 
B. 
C. 
D. 
(4)25 ℃時，一元弱酸HA溶液Kal＝4.3×10－4 ,一元弱酸HB溶液Ka2＝5.6×10－4則酸性HA____________HB（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(5)常溫下0.001mol·L－1的H2SO4溶液與0.004mol·L－1的NaOH溶液1:1體積比混合，混合后溶液的pH=_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液，經測定含有Al3+、Br-、SO42-，且各離子物質的量濃度相等（不考慮水電離出來的H+和OH-），則對該溶液的說法合理的是（ ）
A.可能含有
B.可能含有
C.一定含有
D.至少含有四種離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.如圖表示某放熱反應分別在有、無催化劑的反應過程
B.如圖表示2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0的v逆 隨時間變化曲線，t1時刻改變的條件是降低溫度
C.如圖表示反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0的平衡常數K隨壓強的變化
D.如圖表示電解精煉銅過程中陽極質量隨時間的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、現象與結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 25℃，兩片相同的Al片分別和等體積的稀HNO3和濃HNO3反應 | 前者產生無色氣體，后者產生紅棕色氣體，且后者反應更加劇烈 | 其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快 |
B | 往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體 | 產生黃色沉淀 | 難溶物PbI2存在沉淀溶解平衡 |
C | 向蛋白質溶液中分別加入乙醇溶液和(NH4)2SO4飽和溶液 | 均產生白色沉淀 | 蛋白質均發生了變性 |
D | 向稀硫酸中加入銅片，然后通入氧氣加熱 | 開始無明顯現象，通入氧氣加熱后溶液變藍 | 氧化性：稀硫酸> Cu2+ |
A. A B. B C. C D. D
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