Question

【題目】25 ℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L－1的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中 c(HCN)、c(CN-)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是( )

A.將 0.1 mol·L－1 的 HCN 溶液和 0.1 mol·L－1NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)：c(Na＋)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)

B.W 點表示溶液中：c(Na＋)=c(HCN)+c(CN-)

C.pH=8的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)

D.將0.3 mol·L－1 HCN溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)：c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據圖知，將0.1 molL-1的HCN溶液和0.1 molL-1NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)，混合溶液的pH=9.31>7，說明溶液呈堿性，則NaCN水解程度大于HCN電離程度，所以存在c(Na+)<c(HCN)，A錯誤；

B.W點表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05molL-1，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H＋)=c(CN-)+c(OH-)=c(HCN)+c(OH-)，B錯誤；

C. 根據電荷守恒規律可知，c(Na+)+c(H＋)+c(HCN)=c(HCN)+c(CN-)+c(OH-)=0.1molL-1+c(OH-)，C正確；

D.將0.3 mol·L－1 HCN溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據物料守恒得3c(Na+)=2c(HCN)+2c(CN-)，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H＋)=c(CN-)+c(OH-)，所以得c(CN-)+3c(OH-)=2c(HCN)+ c(H＋)，D錯誤；

故合理選項是C。