【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.如圖表示某放熱反應分別在有、無催化劑的反應過程
B.如圖表示2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0的v逆 隨時間變化曲線，t1時刻改變的條件是降低溫度
C.如圖表示反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0的平衡常數K隨壓強的變化
D.如圖表示電解精煉銅過程中陽極質量隨時間的變化
新思維假期作業寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知可逆反應A+aB
C+2D(a為化學計量數)，其中B，C，D為氣態物質。反應過程中，當其他條件不變時，C的體積百分含量()與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖1、2所示。下列不正確的是( )
A. T2 >T1，P2 >P1
B. 該反應的正反應為放熱反應
C. 若a=2，則A為液態或固態物質
D. 增加B的物質的量，該反應的ΔH絕對值增大
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【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，可由MnSO4和NaClO3溶液反應制得，反應原理為: MnSO4+ NaClO3+ H2O
Cl2↑ + Na2SO4 + MnO2 ↓+ (未配平)，則關于此反應的敘述不正確的是
A.NaClO3中Cl的化合價為+5
B.每生成8.7 g氧化產物，反應中轉移的電子數約為0.2×6.02×1023
C.NaClO3的氧化性強于MnO2的氧化性
D.該反應右邊方框內的產物是NaOH
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【題目】As2O3(砒霜)是兩性氧化物（分子結構如圖所示），溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AlH3。下列說法正確的是（ ）
A.As2O3 分子中As原子的雜化方式為sp2
B.LiAlH4為共價化合物
C.AsCl3空間構型為平面正三角形
D.AlH3分子鍵角大于109.5°
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【題目】已知還原性：
某無色溶液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
中的部分離子，進行下列實驗：通過實驗得出的結論正確的是
實驗編號 | 操作 | 現象 |
| 取10mL溶液，先加入稍過量的氯水，后加入苯并充分振蕩、靜置 | 生成無色氣體、上層為紫色 |
| 向 | 可得到白色沉淀 |
| 取10mL原溶液，加入過量的NaOH溶液并加熱 | 產生448L氣體 |
A.實驗
中若通入過量的
，則先后氧化了、
B.上述3個實驗不能確定是否一定含有，判斷方法：在溶液中加硝酸銀，再加硝酸，若有沉淀生成，則證明有
C.判斷溶液中是否含有鉀離子，不需要通過焰色反應來檢驗
D.實驗
能夠確定溶液中不含有
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【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO
兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是
A. 反應中轉移電子的物質的量是0.21 mol
B. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的
C. 標準狀況下有3.36 L氯氣參加反應
D. 苛性鉀溶液中KOH的物質的量為0.2 mol
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【題目】LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：
已知如下信息：
①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
②碳酸鋰的溶解度與溫度關系如圖所示：
③常溫下，幾種難溶物質的溶度積數據如下：
物質 | Li2CO3 | MgCO3 | CaCO3 | MnCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×102 | 6.8×106 | 2.8×109 | 2.3×1011 | 6.0×1010 |
請回答下列問題：
（1）LiCoO2中鈷的化合價為________。濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化學式）。
（2）調節pH=5的目的是__________。
（3）“沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用_________（填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關系如表所示：
序號 |
| 沉淀質量/g | 碳酸鋰含量/% | 鋰回收率/% |
① | 0.9∶1 | 10.09 | 92.36 | 77.67 |
② | 1.0∶1 | 10.97 | 90.19 | 82.46 |
③ | 1.1∶1 | 11.45 | 89.37 | 85.27 |
④ | 1.2∶1 | 12.14 | 84.82 | 85.45 |
從生產成本考慮，宜選擇_______（填序號）方案投料。
（4）“除雜2”中調pH=13時c(Mg2+)=_________mol·L-1。
（5）“合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發生反應的化學方程式________。
（6）在“合成”中制備1 mol LiCoO2轉移電子的物質的量為__________。
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【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應為2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質的量比為1:3投料，不同溫度下平衡體系中各物質的物質的量百分數(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是
A.a點的平衡常數小于b點
B.b點，v正(CO2)＝v逆(H2O)
C.a點，H2和H2O物質的量相等
D.其他條件恒定，充入更多H2，v(CO2)不變
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