Question

【題目】800℃時，可逆反應 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數 K=1，800℃時，測得某一時刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是（　　）

物質	CO	H2O	CO2	H2
濃度/molL-1	0.002	0.003	0.0025	0.0025

A.此時平衡逆向移動

B.達到平衡后，氣體壓強降低

C.若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動

D.正反應速率逐漸減小，不變時，達到化學平衡狀態

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、Qc==1.04＞K，所以平衡逆向移動，故A正確；

B、反應前后氣體分子數不變，體系壓強不變，所以達到平衡后，氣體壓強不變，故B錯誤；

C、若將容器的容積壓縮為原來的一半，相當于加壓，但加壓不對化學平衡產生影響，故C錯誤；

D、反應逆向進行，說明v逆＞v正，隨著反應進行，CO和H2O的濃度增大，正反應速率增大，故D錯誤，

故選：A。