Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A.39gNa2O2與CO2完全反應，轉移的電子數為NA

B.0.2molNO和0.1molO2混合，所得氣體的分子數目為0.2NA

C.84gFe完全轉化為Fe3O4，失去的電子數為4NA

D.1molCu和含2molH2SO4的熱濃硫酸充分反應，生成SO2分子數目為NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. Na2O2和CO2反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每1molNa2O2參加反應，轉移電子數為1mol，39gNa2O2的物質的量為39g78g/mol=0.5mol，則反應轉移電子數為0.5mol，即0.5NA，故A錯誤；

B. 0.2molNO和0.1molO2混合，二者混合發生化學反應：2NO+O2═2NO2，產生0.2molNO2，但體系存在2NO2N2O4，導致分子個數減小，所以所得氣體分子數少于0.2NA，故B錯誤；

C. Fe轉化為Fe3O8，相當于Fe的化合價升高價，84gFe完全轉化為Fe3O4，84gFe的物質的量為 =1.5mol，則轉移的電子數為1.5mol×=4mol，即4NA個，故C正確；

D. Cu和濃硫酸反應生成SO2，和稀硫酸不反應，隨著反應進行，濃硫酸濃度降低，最終停止反應，所以1molCu和2mol熱濃硫酸反應，生成SO2分子數目小于NA，故D錯誤；

故選C。