Question

【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應

Answer 1

【答案】D

【解析】

定壓強相同，比較溫度不同時，即比較曲線T1、p2與曲線T2、p2，根據先出現拐點，先到達平衡，先出現拐點的曲線表示的溫度高，所以T1>T2，由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應進行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故正反應為吸熱反應；

定溫度相同，比較壓強不同時，即比較曲線T1、p1與曲線T1、p2，根據先出現拐點，先到達平衡，先出現拐點的曲線表示的壓強高，所以p1<p2，由圖知壓強越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應進行，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，所以m+n<p；

根據以上分析得出：T1>T2，反應吸熱；p1<p2，m+n<p；D項正確，

答案選D。