【題目】有下列電解質(zhì)①氯化銨；②氯化氫；③硫化氫；④碳酸氫鈉；⑤磷酸；⑥一水合氨。
(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有______；
(2)屬于弱電解質(zhì)的有______。
【答案】①②④ ③⑤⑥
【解析】
電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)在水中電離程度劃分的，在水溶液里完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，僅有一部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
①氯化銨屬于鹽，在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
②氯化氫是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離成氫離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
③氫硫酸為二元弱酸，在水溶液中電離分步進(jìn)行，電離方程式為H2S
H++HS-、HS-H++S2-，屬于弱電解質(zhì)；
④碳酸氫鈉屬于鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
⑤磷酸是三元弱酸，在水溶液中分步電離，以第一步為主，H3PO4H++H2PO4-，屬于弱電解質(zhì)；
⑥一水合氨在水中只能夠部分電離，存在電離平衡，電離方程式為：NH3·H2ONH4++OH-，屬于弱電解質(zhì)；
綜上所述可知：屬于強(qiáng)電解質(zhì)的為①②④；屬于弱電解質(zhì)的為③⑤⑥。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】800℃時(shí)，可逆反應(yīng) CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù) K=1，800℃時(shí)，測(cè)得某一時(shí)刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說(shuō)法正確的是（ ）
物質(zhì) | CO | H2O | CO2 | H2 |
濃度/molL-1 | 0.002 | 0.003 | 0.0025 | 0.0025 |
A.此時(shí)平衡逆向移動(dòng)
B.達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)降低
C.若將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，平衡可能會(huì)向正向移動(dòng)
D.正反應(yīng)速率逐漸減小，不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | a | |||||||
2 | b | c | d | e | ||||
3 | f | g | h | i | j | |||
（1）f、g、h的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，最劇烈的是___________（填元素符號(hào)）。
（2）c、i的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。
（3）c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物，該化合物的電子式為__________。
（4）d、f、g的離子半徑最大的是_______________（填離子符號(hào)）。
（5）f的最高價(jià)氧化物的水化物與h的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：_______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電極a為電池的負(fù)極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O
C. 電路中每流過(guò)4 mol電子，在正極消耗44.8 LH2S
D. 每17 g H2S參與反應(yīng)，有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵是人體必需元素，是合成血紅素的重要原料，缺鐵會(huì)造成貧血，市場(chǎng)上常見(jiàn)補(bǔ)血?jiǎng)┯辛蛩醽嗚F、富馬酸亞鐵(分子式C4H2O4Fe)、葡萄糖酸亞鐵、琥珀酸亞鐵(速力菲片)等。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┏煞诌M(jìn)行探究并測(cè)定Fe2+的含量，可供選擇的試劑有雙氧水、KSCN溶液、鹽酸、BaCl2溶液(已知KSCN可被雙氧水氧化)。
（1）成分探究：小組成員發(fā)現(xiàn)硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┩饷嫣且率羌t色的，里面是淡藍(lán)綠色的，甲同學(xué)對(duì)其組成進(jìn)行如下探究：
實(shí)驗(yàn)探究 | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 結(jié)論分析 |
探究一 | 將淡藍(lán)綠色粉末溶解于鹽酸溶液中，取上清液2份， ①1份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，無(wú)明顯變化。 ②另1份溶液先滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再滴加雙氧水，后滴加___溶液，變成血紅色。 | 證明淡藍(lán)綠色粉末為FeSO4 |
探究二 | 將紅色物質(zhì)研成粉末，滴加鹽酸，無(wú)明顯變化，再滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。 | 證明：紅色物質(zhì)不是Fe2O3 |
（2）配制硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┑拇郎y(cè)溶液。
①補(bǔ)血?jiǎng)?/span>(1片0.5克)
濁液
濾液
配成1L待測(cè)液
步驟③濁液脫色后進(jìn)行___(填標(biāo)號(hào))操作才能得到溶液。
A.
B.
C.
D.
②甲同學(xué)認(rèn)為步驟③濾液直接蒸發(fā)結(jié)晶不能得到硫酸亞鐵晶體，理由是___，你的方案是___。
③已知步驟④中加入足量的H2O2溶液，作用是___，然后微熱并用玻璃棒攪拌至無(wú)氣泡產(chǎn)生，目的是___。
④寫(xiě)出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。
（3）測(cè)定硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┐郎y(cè)液的濃度
方法一：用紫外分光光度法：使用紫外分光光度計(jì)，將不同波長(zhǎng)的光連續(xù)地照射到一定標(biāo)準(zhǔn)濃度滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氫鉀緩沖液的硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液，得到與不同波長(zhǎng)相對(duì)應(yīng)的吸收強(qiáng)度，以硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，繪出該物質(zhì)的吸收光譜曲線如圖。
⑤取待測(cè)液10mL滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氫鉀緩沖液，并稀釋至60mL，用紫外分光光度法測(cè)得待測(cè)液的吸光度為0.4，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。
方法二：KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法：稱取4.0g的硫酸亞鐵產(chǎn)品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2molL-1KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積10.00mL。
⑥KMnO4溶液置于___式滴定管中，終點(diǎn)的顏色變化：___。
⑦要達(dá)到好的治療效果，服用補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí)需注意口服鐵劑應(yīng)同時(shí)并服維生素C，理由是 ___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS2（S為-1價(jià)）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe1-xS（S為-2價(jià)），式中x通常為0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
生產(chǎn)硫酸時(shí)將礦石煅燒，發(fā)生反應(yīng)如下：
① 4 FeS2+ 11 O2→ 2 Fe2O3+ 8 SO2
② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3+ 4 SO2
（1）含FeS272%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產(chǎn)98%的濃硫酸___________噸（礦石中無(wú)其他含硫物質(zhì)）。
（2）若磁黃鐵礦Fe1-xS中x=0.1，則Fe1-xS中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為_____：1。
（3）煅燒礦石時(shí)，為了盡可能地將礦石中的硫轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>SO2，需通入過(guò)量20%的空氣（其中N2與O2的體積比為4：1，假設(shè)無(wú)其他氣體成分），計(jì)算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)_____（用含x的代數(shù)式表示）。
（4）將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸，充分反應(yīng)后測(cè)得生成S單質(zhì)2.4g，FeCl20.425mol，且溶液中無(wú)Fe3＋，計(jì)算Fe1-xS中的x_____值（礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA 個(gè)氫原子
C.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25 ℃) | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝5.0×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是__________。
②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) ___________。
③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
(2)①一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是____________；此時(shí)c(HCN)/c(CN－)＝____________。
②常溫下，NaCN與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，生成NaHCO3和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。
(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現(xiàn)將濃度為2×10－4 mol·L－1 Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（15分）某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為 。
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 （已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）.
（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為 ，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為 。
（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N2 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
①用堿石灰除去的物質(zhì)為 ；
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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