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已知CH₄(g)+2O₂(g)="=" CO₂(g)+2H₂O(l); ΔH＝--Q₁kJ·mol^－¹ ,

＝2H₂O（g）；△H₂＝--Q₂ kJ·

，

＝2H₂O（l）；△H₂＝--Q₃ kJ·

。
常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（）

A．0.4Q₁+0.05Q₃

B．0.4Q₁+0.05Q₂

C．0.4Q₁+0.1Q₃

D．0.4Q₁+0.2Q₂

標準狀況下11.2L氣體是0.5mol，其中甲烷是0.4mol，氫氣是0.1mol。所以根據熱化學方程式可知，放出的熱量是0.4Q₁+0.05Q₃，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO₂(g)+

O₂(g)

SO₃(g) △H =" ―98.32" kJ·mol^－¹，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應，最終放出的熱量為

A．196.64 kJ

B．196.64 kJ·mol^－¹

C．<196.64 kJ

D．>196.64 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)

H="-24.8" kJ·mol^-1
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)

H="-47.2" kJ·mol^-1
Fe₃O₄(s)+CO(g)="3FeO" (s)+CO₂(g)

H="+640.5" kJ·mol^-1
則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO₂氣體時的反應熱為（）

A．-218 kJ·mol^-1

B．-109kJ·mol^-1

C．+218 kJ·mol^-1

D．+109 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結構如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收193kJ熱量，生成1molN≡N放出941kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是 ( )

A．N₄屬于一種新型的化合物	B．N₄是N₂的同系物
C．N₄轉變為N₂是物理變化	D．1molN₄氣體轉變為N₂放出724kJ能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據蓋斯定律判斷如下圖所示的物質轉變過程中，正確的等式是(　　)

A．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃＝ΔH₄	B．ΔH₁＋ΔH₂＝ΔH₃＋ΔH₄
C．ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＝ΔH₄	D．ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于反應：
C₂H₂(g)+ 5/2 O₂(g) =2CO₂(g)+H₂O(1)；△H=－1300kJ／mol
下列說法中，正確的是

A．有10N_A個電子轉移時，該反應吸收1300kJ的能量

B．有N_A個水分子生成且為液態時，吸收1300kJ的能量

C．有N_A個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

D．有8N_A個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：煤直接燃燒C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)  △H₁<0        ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g) △H₂>0 ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂(g) == 2CO₂(g) △H₃<0           ③
2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)  △H₄<0                         ④
請回答下列問題：
(1)燃燒等量的煤，途徑I放出的熱量       (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量，其理論依據是                                                ；
(2) △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數學關系式是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)　ΔH="-566" kJ·mol^-1
N₂(g) + O₂(g) =2NO(g)　ΔH="+180" kJ·mol^-1
則2CO(g) +2NO(g) = N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH是

A．-386kJ·mol^-1

B．+386kJ·mol^-1

C．-

D．+746kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A．H₂(g)＋Cl₂(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183 kJ/mol

B．1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)="HCl(g)" ΔH＝－124kJ/mol

C．2HCl(g)=H₂(g)＋Cl₂(g) ΔH＝－248 kJ/mol

D．HCl(g) =1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

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