Question

已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A．H2(g)＋Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183 kJ/mol

B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH＝－124kJ/mol

C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol

D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

Answer 1

A

反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氫的反應熱＝436 kJ/mol＋243kJ/mol－431 kJ/mol×2＝－183 kJ/mol，A正確，答案選A。