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已知熱化學(xué)方程式：SO₂(g)+

O₂(g)

SO₃(g) △H =" ―98.32" kJ·mol^－¹，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A．196.64 kJ

B．196.64 kJ·mol^－¹

C．<196.64 kJ

D．>196.64 kJ

由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100％的，所以最終放出的熱量小于98.32kJ/mol×2mol＝196.64kJ，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C（石墨）=C（金剛石）△H="+1.90" kJ·mol

可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中，H

（aq））+OH

（aq））=HO（l）△H=－57.3 kJ·mol

，若將含0.5 mol HSO的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

D．在101 kPa時(shí)，2 gH完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H（g）+O（g）=2HO（1）△H=－285.8 kJ·mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(1)△H= ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g)＝2H₂O(1)△H=" +571.6" kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)△H=" ―571.6" kJ／mol

D．H₂(g)+

O₂(g)＝H₂O(1)△H = ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在101kPa和25°C時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g) △H₁= -110.5KJ/mol

下列說法正確的是（）

A．

；

B．

燃燒熱的化學(xué)方程式為：

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H₂O(g)＝H₂O(l)；△H₁＝Q₁ kJ/mol C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；△H₂＝Q₂ kJ/mol C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)；△H₃＝Q₃ kJ/mol。酒精液體的燃燒熱△H為（）kJ/mol

A．2（Q₁＋Q₂＋Q₃）

B．(Q₁＋Q₂＋Q₃ )

C．(Q₁－Q₂＋Q₃ )

D．(3Q₁－Q₂＋Q₃ )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)    △H=-889.5kJ/mol
②2C₂H₆(g)+7O₂(g)==4CO₂(g)+6H₂O(l) △H=-3116.7kJ/mol
③C₂H₄(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=-1409.6kJ/mol
④2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-2596.7kJ/mol
⑤C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(l)  △H=-2217.8kJ/mol
現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的    （）

A．C₂H₄和C₂H₆

B．C₂H₂和C₃H₈

C．C₂H₆和C₃H₈

D．C₂H₆和CH₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式
（l）C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) △H₁=－110.5kJ/mol
（2）

＝2H₂O（g） △H₂＝－483.6 kJ·

由此可知 C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) △H₃。則 ΔH₃等于（）

A．+131.3kJ·mol^—1	B．－131.3kJ·mol^—1
C．+373.1kJ·mol^—1	D．－373.1kJ·mol^—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

每空2分，共12分）化學(xué)反應(yīng)可為人類提供能量
（Ⅰ）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），常溫常壓下，當(dāng)5.8 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為2.9×10⁵kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：____________________________________________，已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44 kJ的熱量，則反應(yīng)：

的ΔH為____________________。
（Ⅱ）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，根據(jù)上述情況判斷：
（1）蓄電池的負(fù)極是______，其電極反應(yīng)式為______________________________。
（2）蓄電池的正極電極反應(yīng)式為_________________________________。
（3）蓄電池工作時(shí)，其中電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知CH₄(g)+2O₂(g)="=" CO₂(g)+2H₂O(l); ΔH＝--Q₁kJ·mol^－¹ ,

＝2H₂O（g）；△H₂＝--Q₂ kJ·

，

＝2H₂O（l）；△H₂＝--Q₃ kJ·

。
常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（）

A．0.4Q₁+0.05Q₃

B．0.4Q₁+0.05Q₂

C．0.4Q₁+0.1Q₃

D．0.4Q₁+0.2Q₂

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