Question

【題目】下列說法正確的是 ( )

A.水的電離方程式：H2O = H＋＋OH－B.pH＝7的溶液一定是中性溶液

C.升高溫度，水的電離程度增大D.將稀醋酸加水稀釋時，溶液中所有離子濃度均減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、水為弱電解質，其電離屬于不完全電離，其電離方程式為：H2OH＋＋OH－，故A錯誤；

B、pH=7的溶液中c(H+)=1×10-7mol/L，c(OH-)==mol/L，因KW與溫度有關，故無法確定該溶液中c(H+)與c(OH-)相對大小，即該溶液可能呈中性、酸性、堿性，故B錯誤；

C、水的電離屬于吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡正向移動，水的電離程度增大，故C正確；

D、將醋酸溶液加水稀釋時，溶液中H+、CH3COO-濃度將減小，根據溫度不變，KW= c(H+)×c(OH-)不變可知，c(OH-)將增大，故D錯誤。