【題目】SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力，如圖為SBP電解法制備MoO3的示意圖，下列說法錯誤的是( )
A.a極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2
C.鈦基鈦錳合金電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+
D.電路中電子流向為：a極
石墨，鈦基鈦錳電極b極
【答案】B
【解析】
根據(jù)圖像電流方向，可知a為負(fù)極，b為正極，石墨為陰極，鈦基鈦錳合金為陽極。
A選項，根據(jù)上面分析得出a極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B選項，石墨是氫離子得到電子生成氫氣，因此電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氫氣，故B錯誤；
C選項，鈦基鈦錳合金電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：3H2O+Mo4+－2e－=MoO3+6H+，故C正確；
D選項，電路中電子流向為：負(fù)極a極
陰極石墨，陽極鈦基鈦錳電極正極b極，故D正確。
綜上所述，答案為B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進行下列實驗：
I．測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度
實驗步驟如下：
①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；
③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請回答：
（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。
（4）計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
II．探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：
實驗序號 | 體積V/mL | |||
0.1molL-1KMnO4溶液 | 0.11molL-1H2C2O4溶液 | 0.11molL-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請回答：
（5）表中v1=______。
（6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。
（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．有機物A有以下一系列反應(yīng)，可以轉(zhuǎn)化為F，
已知E的分子式為C2H6O2，B的分子結(jié)構(gòu)分析，核磁共振氫譜圖中有兩個峰，而且峰的面積之比為3:2。回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型是____反應(yīng)，E的官能團名稱是____
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，D的系統(tǒng)命名為_______
（3）寫出化學(xué)方程式
①D→E___________
②B→C __________
II．某有機物的蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的5.75倍，把1.84g該有機物在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量堿石灰，堿石灰增重4.08g，又知生成水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:3，試求此有機物的分子式為_____，已知該有機物中只含一種官能團，且兩個該官能團連在同一碳上的物質(zhì)不穩(wěn)定，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為___
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的___棒，乙裝置中的____棒；
②乙裝置的電化學(xué)防護法稱為____，其中碳極的電極反應(yīng)式是：_____。
③取少量甲裝置中負(fù)極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，現(xiàn)象為___，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________
（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式：______。
②甲裝置碳極的電極反應(yīng)屬于_____（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，解釋其原因_____
（3）用鉑作電極電解飽和的下列物質(zhì)的水溶液，一會兒后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（_____）
A．KI B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】與CH2=CH2 → CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是 （ ）
A. CH2=CH2 →C2H5OHB. CH3 CH=CH2→CH2 Cl CH=CH2
C. 
D. CH3CH2Br→ CH3CH2OH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬(M)－空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)為：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A.多孔電極有利于氧氣擴散至電極表面，可提高反應(yīng)速率
B.電池放電過程的正極反應(yīng)式： O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
C.比較Mg、Al二種金屬－空氣電池，“理論比能量”之比是8∶9
D.為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：
（1）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是_______。
（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。
① 溶液a呈酸性，原因是______。
② 根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，將溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。
③ 提純NH4Cl粗品，有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
化合物 | ZnCl2 | NH4Cl |
熔點 | 365℃ | 337.8℃分解 |
沸點 | 732℃ | ------------- |
根據(jù)上表，設(shè)計方案提純NH4Cl：________。
（3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。
（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。
ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。
ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。
① 用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。
② 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：________。
上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的化學(xué)用語錯誤的是
A.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)：ZnS + Cu2+＝CuS + Zn2+
B.0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH 
CH3COO- + H+
C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e-＝H2↑+ 2OH-
D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e-＝ Fe3+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設(shè)計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.灼燒海帶
B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)
C.制備Cl2，并將I-氧化為I2
D.以淀粉為指示劑，用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
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