Question

50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1

B．飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)

C．飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．pH=12的純堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1

Answer 1

C

由溶液 pH計算表達式可得，c(H⁺)=10^－pHmol/L，則pH=4的醋酸中c(H⁺)=10^－4 mol?L^－1，A項錯誤；小蘇打的化學式是NaHCO₃，屬于鈉鹽、酸式鹽，在水中能完全電離，即NaHCO₃="=" Na⁺+HCO₃^－，鈉離子不能水解，而HCO₃^－不僅少部分水解生成碳酸，還有少部分HCO₃^－電離出碳酸根離子，即HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－、HCO₃^－H⁺+CO₃^2－，且其水解程度大于電離程度，則飽和小蘇打溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^－)，B項錯誤；飽和食鹽水中溶質為NaCl、溶劑為H₂O，前者全部電離為Na⁺、Cl^－，后者部分電離為OH^－、H⁺，根據電荷守恒原理可得：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(Cl^－)+c(OH^－)，C項正確；25℃時K_w= c(H⁺)?c(OH^－)=1.0×10^－14，水的電離是吸熱反應，升高溫度能促使H₂OH⁺+OH^－的電離平衡右移，則50℃時K_w= c(H⁺)?c(OH^－)>1.0×10^－14，pH=12的純堿溶液中c(H⁺)=10^－pHmol/L=10^－12mol/L，c(OH^－)= K_w/ c(H⁺)>1.0×10^－2molL^－1，D項錯誤。
本題考查考生對溶液pH的了解；考查考生對鹽類水解、弱電解質在水中的電離的了解；考查考生對水溶液中離子濃度大小的比較；考查考生對水的電離平衡和離子積常數的了解；考查考生對溫度與平衡常數大小關系的了解。
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二、雙項選擇題：本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。