Question

下列選項合理的是 （   ）
A．pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) ₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na^＋）＝2c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）
D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對于所得溶液中離子濃度大小關系
可能是：c（NH₄⁺）>c（Cl^—）>c（OH^—）>c（H⁺）

Answer 1

D

試題分析：A．pH等于3的強酸溶液稀釋100倍后，pH為5；pH=3的弱酸或強酸弱堿鹽溶液稀釋100倍后，pH小于5。錯誤。B。n(H⁺)="0.01L×0.02mol/L=0.002mol;" n(OH^-)=0.01L×0.02mol/L×2=0.004mol.所以混合后，OH^-的物質的量多，溶液顯堿性。PH>7.錯誤。C．在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，根據物料守恒可得：c（Na^＋）＝c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）。錯誤。D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，若滴加的HCl不足量氨水過量，溶液顯堿性，則存在離子濃度大小關系可能是：c（NH₄⁺）>c（Cl^—）>c（OH^—）>c（H⁺）。正確。