国产在线观看黄色,国产大尺度在线观看,日本在线一二三区

用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色	B．白醋加入豆漿中有沉淀產生
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出	D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3

試題分析：A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色，能證明白醋的溶液顯酸性，但是不能證明是弱酸。錯誤。B．白醋加入豆漿中有沉淀產生，是因為白醋是酸，能使蛋白質變性而產生沉淀，與溶液的酸性強弱無關。錯誤。C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，能證明酸性醋酸強于碳酸，但是也不能證明醋酸是弱酸。錯誤。白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)，若未強酸，則pH=0.但是測定溶液pH，試紙顯示醋酸的pH為2～3，證明c(H⁺)<<c(HAc)。因此可以證明醋酸是弱酸。

練習冊系列答案

悅然好學生期末卷系列答案

名師導航小學畢業升學總復習系列答案

黃岡口算題卡系列答案

一通百通小學畢業升學模擬測試卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c(H⁺)=4.0mol?L^－¹

B．飽和小蘇打溶液中：c(Na⁺)= c(HCO₃^－)

C．飽和食鹽水中：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(Cl^－)+c(OH^－)

D．pH=12的純堿溶液中：c(OH^－)=1.0×10^－²mol?L^－¹

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）

A．溶液中導電粒子的數目減少

B．溶液中

不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H^＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在比較酸的強弱時，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強酸，就是因為接受氫離子的能力：NH₃＞H₂O＞HAc。下列關于酸性強弱的說法正確的是( )

A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙

B．比較HCl、H₂SO₄、HClO₄、HNO₃酸性的強弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以

C．HNO₃在HClO₄中是酸，在H₂SO₄中可能是堿

D．比較HCN與HAc酸性的強弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下，下列有關說法正確的是（）

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	K₁=4.3×10^－⁷ K₂=5.6×10^－¹¹

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）
B．a mol·L^－1HCN溶液與b mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，則a一定小于b
C．向0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在 c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（OH^－）+c（HCO₃^－）+2c（CO₃²^－）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，弱酸的電離平衡常數如下表，下列表述錯誤的是

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁=4.3×10^－7 K₂=5.6×10^－11

A．CN^－+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^－
B．相同溫度時三種濃度相同溶液，pH關系：Na₂CO₃> NaCN > CH₃COONa
C．等體積、等物質的量濃度的CH₃COOH和Na₂CO₃混合反應后：
c(Na⁺)>c(HCO₃^－)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．amol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na⁺)>c(CN^－），則a一定小于b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，體積、物質的量濃度均相等的四種溶液：
①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液。下列說法正確的是

A．將①與②分別稀釋相同倍數后溶液的pH：①>②

B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka(CH₃COOH)=Kb(NH₃?H₂O)

C．③與④中已電離的水分子的數目相等

D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)<c(CH₃COOH)+c(H⁺)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題