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下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)=2c(HCO₃^－)+2c(CO₃²^－)+2c(H₂CO₃)

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)=c(Cl^－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺) > c(CH₃COO^－) > c(H⁺) > c(OH^－)

D．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH₄⁺) > c(Cl^－) > c(OH^－) > c(H⁺)

試題分析：A、Na₂CO₃溶液中，根據化學式可得物料守恒等式c(Na⁺)=2c(HCO₃^－)+2c(CO₃²^－)+2c(H₂CO₃)，正確；B、NH₄Cl溶液中銨根離子水解使c(NH₄⁺)<c(Cl^－)，錯誤；C、醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以c(CH₃COO^－) > c(Na⁺)，錯誤；D、氨水是弱堿溶液，所以氨水的濃度大于鹽酸的濃度，等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性，所以c(NH₄⁺) > c(Cl^－) > c(OH^－) > c(H⁺)，正確，答案選AD。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c(H⁺)=4.0mol?L^－¹

B．飽和小蘇打溶液中：c(Na⁺)= c(HCO₃^－)

C．飽和食鹽水中：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(Cl^－)+c(OH^－)

D．pH=12的純堿溶液中：c(OH^－)=1.0×10^－²mol?L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）①寫出Na₂SO₄的電離方程式______．
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式______．
③OH^-+H⁺═H₂O改寫為化學方程式______．
（2）粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用
①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，加入的先后順序可以是______．
（3）下列實驗操作中不正確的是______（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物
B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
C．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下
D．蒸發結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)工業上制備金屬鈉的常用方法是 (用離子方程式表示)。
(2)用Na₂CO₃熔融鹽作電解質，CO、O₂、CO₂為原料可組成新型電池。該電池的結構如圖所示：

正極的電極反應式為，電池工作時物質A可循環使用，A物質的化學式為。
(3)常溫下，濃度均為0.1 mol·L^－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質	CH₃COONa	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液的陰離子中，結合H^＋能力最強的是       ，根據表中數據，濃度均為0.01 mol·L^－1下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是       (填序號)。
a．HCN         b．HClO            c．CH₃COOH      d．H₂CO₃
(4)實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。
①常溫下，當300 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標準狀況)SO₂時，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為       。
②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe²^＋	Cu²^＋	Mg²^＋
pH	7.6	5.2	10.4

當向含相同濃度Cu²^＋、Mg²^＋、Fe²^＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時， (填離子符號)先沉淀，K_sp[Fe(OH)₂] K_sp[Mg(OH)₂](填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）

A．溶液中導電粒子的數目減少

B．溶液中

不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H^＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞cCH₃COO^－)＞c(OH^－)

B．0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

C．0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合：

c(Na^＋)＝c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．0.1mol/LNa₂C₂O₄與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：

2c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH^—)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^—)
B．某溶液中存在的離子有S^2—、HS^—、OH^—、Na⁺、H⁺，則離子濃度的大小關系一定是：c(Na⁺)>c(S^2—)>c(OH^—)>c(HS^—)>c(H⁺)
C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(R^2—)+c(HR^—)=c(Na⁺)
D．某物質的溶液中由水電離出c(H⁺)=1×10^—amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則