Question

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗：

步驟
現(xiàn)象	Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色	Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止	Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是

A. I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2＝2NO2

B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A、Ⅰ中由于稀硝酸有強(qiáng)的氧化性，與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸得到電子被還原變?yōu)?/span>NO，氣體為無色，當(dāng)遇到空氣時，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，氣體變?yōu)榧t棕色的NO2，A正確；B、在Ⅱ中濃硝酸有強(qiáng)的氧化性，在室溫下遇鐵、鋁會使金屬表面氧化產(chǎn)生一層氧化物薄膜，對內(nèi)層金屬起保護(hù)作用，從而防止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此不能進(jìn)一步反應(yīng)，這恰好說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)，因此B正確；C、根據(jù)以上分析可知，C錯誤；D、Ⅲ中將金屬銅放入濃硝酸中，Fe、Cu及濃硝酸構(gòu)成原電池，由于鐵在濃硝酸中發(fā)生發(fā)生鈍化，因此鐵為原電池的正極，銅為負(fù)極，失去電子被氧化變?yōu)?/span>Cu2+，在正極上溶液中的NO3-得到電子被還原為NO2氣體，因此會看到有紅棕色的氣體產(chǎn)生。針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可根據(jù)電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向判斷Fe是否被氧化，D正確，答案選C。