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25°C時，水的電離達到平衡：H₂O

H⁺+OH^-，下列敘述正確的是

A．將純水加熱到95⁰C時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)增大，Kw變小

C．向純水中加人少量固體碳酸鈉，c(H^＋)減小，Kw不變，促進水的電離

D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變

將純水加熱，平衡向正向移動，呈中性，但c（H⁺）增大，pH變小，A錯；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．以下四個化學方程式其中反應熱為-57.3kJ?mol^-1的是（　　）
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）
③HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）
④CH₃COOH（aq）+NH₃?H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）

A．①和②

B．③

C．④

D．以上都不對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同溫度下，水溶液中c（

）與c（

）有如圖所示關系，下列有關說法正確的是

A．c點對應的溶液中大量存在的離子可能為：Na^＋、Al³^＋、Cl^－、CO₃²^－

B．將25℃時的NaCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c(OH^－)由a點變化到b點

C．t℃＞25℃

D．ac線上的任意一點均有pH＝7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．1molAl³⁺離子含有的核外電子數為3N_A

B．1molCl₂與足量的鐵反應，轉移的電子數為3N_A[_來

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺離子數為2N_A

D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Ⅰ．已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l)十3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1
② H₂O(l)=H₂O(g) △H="+" 44.0 kJ.mo^—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式。
Ⅱ．磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各種存在形式物質的量分數δ隨pH的變化曲線如下圖：

（1）在Na₃PO₄溶液中，c（Na^＋）／c（PO₄³^－）      3（填“＞”“＝”“＜”），向Na₃PO₄溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發生的主要反應的離子方程式為                                。
（2）從圖中推斷NaH₂PO₄溶液中各種微粒濃度大小關系正確的是          。（填選項字母）
A、C（Na⁺）＞ C（H₂PO₄^-）＞ C（H⁺）＞ C（HPO₄^2-）＞ C（H₃PO₄）
B、C（Na⁺）＞ C（H₂PO₄^-）＞ C（OH^-）＞ C（ H₃PO₄）＞ C（HPO₄^2-）
C、C(H⁺)+ C(Na⁺)＝C(OH^-)+C(H₂PO₄^－)+2C(HPO₄²^－)＋3C(PO₄³^－)＋C（H₃PO₄）
D、C(Na⁺)＝C(H₂PO₄^－)+C(HPO₄²^－)＋C(PO₄³^－)＋C（H₃PO₄）
（3）假設25℃條件下測得0.1 mol·L^–1的Na₃PO₄溶液的pH＝12 ，近似計算出Na₃PO₄的第一步水解的水解常數Kh（寫出計算過程，忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，結果保留兩位有效數字）。
Ⅲ．化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染。電化學降解NO₃^－的原理如圖所示。電源正極為       （填A或B），陰極反應式為                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列關于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液的說法，正確的是

A．兩種溶液中的c（Na⁺）相等

B．分別加熱到相同溫度時，CH₃COONa溶液的pH小

C．分別加水稀釋到100 mL時，兩種溶液的pH依然相等

D．兩溶液中由水電離出的c（OH^-）之比為10^-9/10^-5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為
AG=lg（c（H^＋）/c（OH^－））。請回答下列問題：
（1）在25℃時，若溶液呈中性，則AG=                      。
（2）在25℃時，若溶液的pH=12，則AG=                     。
（3）在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=              （要化簡）。
（4）在25℃時，將AG=-12的NaOH溶液aL與AG=12的H₂SO₄溶液bL混合（混合后的體積誤差可以忽略），若所得混合液的AG=10，則a∶b=                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列水溶液一定呈中性的是( )

A．c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)的NH₄Cl溶液

B．c(H^＋)＝1.0×10^－7 mol·L^－1的溶液

C．pH＝7的溶液

D．室溫下將pH＝3的酸與pH＝11的堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過且留有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數全部正確。下列說法正確的是(　　)

A．甲操作正確	B．乙操作有誤
C．甲測定的數值一定比乙小	D．乙實際測得值較準確

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