下列關于原電池的敘述中，正確的是（ ）
| A．把電能轉化為化學能，使溶液發生氧化還原反應 |
| B．電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負極 |
| C．外電路中電子從負極流向正極 |
| D．正極發生氧化反應 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列防腐措施中，利用原電池反應使主要金屬得到保護的是（ ）
| A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩定的氧化物保護膜 |
| B．在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金 |
| C．在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠 |
| D．金屬表面噴漆 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是
| A．電解時以精銅作陽極 |
| B．電解時陰極發生還原反應 |
| C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu =Cu2+ + 2e- |
| D．電解結束，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
據報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池。鋅電池具有容量大、污染少等優點。電池反應為2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。下列敘述正確的是
| A．鋅為正極，空氣進入負極反應 |
| B．負極反應為Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O |
| C．正極發生氧化反應 |
| D．電解液肯定是強酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的K2CO3。該電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，負極電極反應式為： H2+CO32——2e—
H2O+CO2。則下列判斷中正確的是
| A．放電時CO32—向負極移動 |
| B．放電時CO32—向正極移動 |
| C．正極反應： 4OH——4e—=2H2O+O2↑ |
| D．當電池中生成1 mol水時，轉移4 mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據金屬活動性順序，Ag不能發生反應：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變為現實。下列四組電極和電解液中，為能實現該反應最恰當的是（ ）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對如圖所示的實驗裝置的判斷中錯誤的是 
| A．若X為碳棒，開關K置于A處可減緩鐵的腐蝕 |
| B．若X為鋅棒，開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕 |
| C．若X為鋅棒，開關K置于B處時，為犧牲陽極的陰極保護法 |
| D．若X為碳棒，開關K置于B處時， |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是
| A．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子 | B．正極反應式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl |
| C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動 | D．AgCl是還原產物 |
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