根據金屬活動性順序，Ag不能發生反應：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變為現實。下列四組電極和電解液中，為能實現該反應最恰當的是（ ）
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用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH （不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉移的電子的物質的量為：
| A．0．4mol | B．0．5mol | C．0．6mol | D．0．8mol |
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下列關于下圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是( ) 
| A．銅片作負極，質量逐漸減小 | B．溶液的pH逐漸減小 |
| C．電流從鋅片經導線流向銅片 | D．氫離子在銅片表面被還原 |
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按下圖所示裝置進行有關實驗，則下列敘述正確的是
| A．甲裝置用作原電池時，鋅為正極 |
| B．甲裝置用作原電池時，銀棒上發生：Ag+ +e－= Ag |
| C．乙裝置用作銅片鍍鎳時，鎳作陰極 |
| D．實現銅片表面鍍鎳時，可將甲中鋅棒與乙中銅片相連，甲中銀棒與乙中鎳片相連 |
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下列關于原電池的敘述中，正確的是（ ）
| A．把電能轉化為化學能，使溶液發生氧化還原反應 |
| B．電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負極 |
| C．外電路中電子從負極流向正極 |
| D．正極發生氧化反應 |
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（14分）原電池是化學對人類的一項重大貢獻。（1）①某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發生反應的離子方程式是__________。
②a和b用導線連接，Cu極為原電池__________極（填“正”或“負”），電極反應式是__________。Zn極發生__________（填“氧化”或“還原”）反應。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）極。
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕了__________g。
（2）有同學想把Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？________（填“是”或“否”）。
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X、Y、Z和M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）
| A．X>Z>Y>M | B．X>Y>Z>M | C．M>Z>X>Y | D．X>Z>M>Y |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
| A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生 | B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極 |
| C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱 | D．產生氣泡的速率甲比乙慢 |
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