Question

研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是

A．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子	B．正極反應式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl
C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動	D．AgCl是還原產物

Answer 1

A

解析試題分析：A、根據題給電池反應知，每生成1mol Na₂Mn₅O₁₀轉移2mol電子，正確；B、在原電池的正極上發生得電子的還原反應，電極反應式為5MnO₂+2e^-=Mn₅O₁₀^2-，錯誤；C、Na⁺不斷向“水”電池的正極移動，錯誤；D、在反應中，銀元素化合價升高，AgCl是氧化產物，錯誤。
考點：考查原電池原理的應用。