Question

某MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的K₂CO₃。該電池的總反應為：2H₂+O₂=2H₂O，負極電極反應式為： H₂+CO₃^2——2e^—H₂O+CO₂。則下列判斷中正確的是                

A．放電時CO32—向負極移動

B．放電時CO32—向正極移動

C．正極反應： 4OH——4e—=2H2O+O2↑

D．當電池中生成1 mol水時，轉移4 mol電子

Answer 1

A

解析試題分析：原電池放電時陰離子（CO₃^2—）向負極移動，A項正確，B項錯誤；根據“總反應式－負極反應式＝正極反應式”得該電池的正極反應式為O₂+2CO₂+4e^—="2" CO₃^2—，C項錯誤；當電池中生成1 mol水時，轉移2mol電子，D項錯誤。
考點：考查原電池原理及計算。