Question

【題目】室溫下，pH均為2的兩種溶液：①醋酸溶液，②鹽酸。下列說法錯誤的是

A.兩溶液中水電離出的c（H+）：①=②

B.兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：②＞①

C.取大小和形狀完全相同的兩塊鋅粒分別投入兩種酸中，當產生相同體積的氣體時所需的時間：①＞②

D.等體積的兩溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積：①＞②

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、室溫下，pH=2的酸溶液中氫氧根離子由水電離，c(OH)==1012mol/L，兩個溶液中氫離子濃度相同，則兩溶液中水電離出的c(H+)：①=②，故A不符合題意；

B、加水稀釋促進醋酸的電離，醋酸中氫離子的濃度變化小，即鹽酸的pH大，所以稀釋后溶液的pH：②>①，故B不符合題意；

C、鋅與氫離子反應后，促進醋酸的電離，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以醋酸中反應速率快，則當產生相同體積的氣體時所需的時間：①<②，故C符合題意；

D、室溫下，pH均為2的兩種溶液：①醋酸溶液，②鹽酸，醋酸的濃度大于0.01mol/L，鹽酸的濃度等于0.01mol/L，酸的物質的量濃度越大，消耗的氫氧化鈉的體積越大，即消耗NaOH溶液的體積：①>②，故D不符合題意。

故選C。