Question

【題目】常溫下，向10.00mL0.1000mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1NaOH溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.HA溶液的電離方程式為HAH+ +A-

B.恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是c點(diǎn)

C.整個(gè)滴定過(guò)程中水的電離程度先增大后減小

D.點(diǎn)d所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、0.1000mol·L-1 HA溶液pH>1，說(shuō)明沒(méi)有完全電離，故A正確；

B、整個(gè)滴定過(guò)程中，當(dāng)HA與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaA時(shí)，溶液顯堿性，所以d點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、在滴加到d點(diǎn)時(shí)，生成NaA，水電離程度最大，繼續(xù)滴加氫氧化鈉抑制水的電離，所以整個(gè)滴定過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，故C正確；

D、點(diǎn)d所示溶液的溶質(zhì)為NaA，根據(jù)NaA溶液中的電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，故D正確；

故選B。