【題目】常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 電離常數(shù)：Ka(HB)>Ka(HA)
B. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5
C. 當(dāng)HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A-)=c(HA)
D. 等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】Ka(HB)=
, Ka(HA)=
, 該圖是混合溶液的pH與lg
、lg
變化的圖像。A、當(dāng)橫坐標(biāo)相同時，即與相同，發(fā)現(xiàn)HA的pH大，說明此時HA溶液的c（H+）小，則Ka(HB)>Ka(HA)，故A正確；B、當(dāng)lg=0時，=1，此時c（H+）在10-5-10-4.5之間，故Ka(HA) 也在10-5-10-4.5之間，故Ka(HA)的數(shù)量級為10-5，故B正確；C、根據(jù)圖像，當(dāng)c(A-)=c(HA)時，lg=0，此時溶液呈酸性，故C錯誤；D、等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液，HA對NaB的水解有抑制作用，依然是酸性溶液，c(H+)>c(OH-)，故D正確；故選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.（1）①H2 + CuO 
Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________（填序號）
（2）SeO2、KI和HNO3可發(fā)生反應(yīng)：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________。
（3）在反應(yīng) KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
Ⅱ.已知：
① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（4）根據(jù)以上兩個反應(yīng)可以得出氧化劑和還原劑的強弱順序，請寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平：_______________________。
在反應(yīng)②中，若有18.25g HCl被氧化，求：
（5）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：_______________。
（6）標(biāo)況下生成Cl2的體積（請列式計算）_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海洋資源應(yīng)用非常廣泛，從中可提取氯化鈉、碘等化工產(chǎn)品。回答下列問題：
I．實驗室用氯化鈉固體配制1．0molL－1的食鹽水500mL。
（1）所需儀器為容量瓶（規(guī)格為____）、托盤天平、燒杯、玻璃棒和_____。
（2）配制時，下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填字母）無影響的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。
A．稱量時使用了生銹的砝碼
B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
（3）若加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？_______
II．海藻中含有豐富的碘元素，某課外活動小組欲從海藻中提取碘（已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I2），設(shè)計如下的流程：
（4）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：①_______，③______。
（5）提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是______。
A．酒精 B．醋酸 C．苯
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數(shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是
A. b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%
B. 容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb>Kd
D. 0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置
下列說法不正確的是( )
A. 甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣
B. 選用丙裝置，實驗結(jié)束時先移去酒精燈，再將導(dǎo)氣管拿出水面
C. 用乙裝置實驗時，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲
D. 三個裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)要求完成下列各小題：
Ⅰ．（1）理論上稀的強酸、強堿反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________。
（2）已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：
+H2(g)
化學(xué)鍵 | C-H | C-C | C=C | H-H |
鍵能/kJmol-1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
計算上述反應(yīng)的△H=_________kJmol-1。
Ⅱ．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請回答下列問題：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_____________________________。
（2）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是( )
A．在合成氨（正反應(yīng)是放熱）的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成
B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深
C．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹
D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在t ℃時將a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w。下列說法正確的是
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝a/（Vρ-a）×100%
B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ a/17V mol·L－1
C. 溶液密度ρ可表示為 17c/w g·cm－3
D. 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：
A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com