【題目】分別燃燒等物質的量的下列各組物質，其中消耗氧氣的量相等的是（ ）
①C2H2與C2H4O ②C4H8與C6H12O6 ③C7H8與C6H12 ④HCOOCH3與CH3COOH．
A.①③④
B.①②③④
C.①④
D.①②④
【答案】B
【解析】解：①1molC2H2 完全燃燒消耗氧氣的物質的量為2+ 
=2.5；1molC2H4O完全燃燒消耗氧氣的物質的量為2+ 
﹣ 
=2.5，二者相等，故選；
②1moC4H8完全燃燒消耗氧氣的物質的量為4+ 
=6；與C6H12O6完全燃燒消耗氧氣的物質的量為6+ 
﹣ 
=6，二者相等，故選；
③1moC7H8完全燃燒消耗氧氣的物質的量為7+ =9；與1molC6H12 完全燃燒消耗氧氣的物質的量為6+ =9，二者相等，故選；
④HCOOCH3與CH3COOH互為同分異構體，1mol完全燃燒耗氧量相等，故選；
故選：B．
設所給物質的通式為CxHyOz，則其燃燒方程式為：CxHyOz+（x+ 
﹣ 
）O2 
xCO2+ 
H2O，所以1mol物質消耗氧氣的量多少取決于（x+ ﹣ ），據此解答．
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（ ）
①12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數約是0.6NA；
②電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32g銅；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1NA；
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2NA；
⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的結晶水分子數為0.02NA（2CaSO4H2O式量為290）；
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1NA；
⑦含0.1mol溶質Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數大于0.1NA ．
A.①②③④⑤⑦
B.②③⑤⑥
C.①③④⑤⑥
D.③④⑤⑥⑦
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1L水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/L
B.V L Fe2（SO4）3溶液中含a g SO42﹣ ， 取此溶液 
?L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的c（Fe3+）為 
?mol/L
C.已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3 ， 可求出此溶液的物質的量濃度
D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判斷NaOH混合溶液的質量分數等于15%
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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 現有下列幾種說法： ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7molL﹣1
其中正確的是（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
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【題目】600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＞0．反應過程中SO2、O2、SO3物質的量的變化如圖所示，下列說法中不正確的是（ ） 
A.反應從0min開始，到第一次平衡時，二氧化硫的轉化率為40%
B.反應進行到10min至15min時，曲線發生變化可能是因為升高了溫度
C.反應進行至20min時，曲線發生變化是因為通入了氧氣
D.在15min～20min、25min～30min內時反應處于平衡狀態
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【題目】為了測定含有H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數，進行如下實驗：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順為 ．
（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ．
（3）完成并配平下列離子方程式：C2O42﹣+MnO4﹣+H+=CO2↑+Mn2++
（4）步驟③中判斷滴定終點的方法是 ．
（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O42H2O的質量分數 ． （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）試樣中H2C2O42H2O的質量分數為 ．
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【題目】以鐵為陽極、銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2molFe（OH）3沉淀，此時消耗水的物質的量共為（ ）
A.2mol
B.3mol
C.4mol
D.5mol
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【題目】決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題． 
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJmol﹣1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A通常顯價，B元素的核外電子排布式為 ．
（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數據如表：
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJmol﹣1 | 786 | 715 | 3401 |
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是 ． 其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有個．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 ．
（4）某配合物的分子結構如圖2所示，其分子內不含有（填序號）．
A.離子鍵
B.極性鍵
C.金屬鍵
D.配位鍵
E.氫鍵
F.非極性鍵．
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